ASID ARSENOUS (H3ASO3): SIFAT, RISIKO DAN KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The asid arsenious adalah sebatian bukan organik formula H3AsO3. Strukturnya serupa dengan trihydroxyamine dan boleh ditulis semula sebagai As (OH) 3. Ia dalam bentuk berair dan belum diasingkan dalam keadaan pepejal tulen. Strukturnya ditunjukkan dalam gambar 1.

Pembuatan As (OH) 3 memerlukan hidrolisis arsenik trioksida perlahan di dalam air. Jumlah asas menukar asid arsenik menjadi ion arsenit: -, 2- dan 3-.

Gambar 1: struktur asid arsenous.

Ia adalah asid lemah. Tindak balas yang disebabkan oleh arsenik trioksida berair disebabkan oleh asid arsenous dan asas konjugatnya.

Ciri fizikal dan kimia asid arsenen

Asid Arsenous adalah molekul piramid yang terdiri daripada tiga kumpulan hidroksil yang melekat pada arsenik. Spektrum larutan asid arsenous 1H NMR terdiri daripada satu isyarat yang selaras dengan simetri molekul yang tinggi. Ia hanya terdapat dalam larutan berair.

Larutan tersebut tidak berwarna dan tidak mempunyai aroma khas. Ia disimpan dalam bekas ambar untuk mengelakkan reaksi dengan sinaran UV (Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi, 2017).

Gambar 2: botol yang mengandungi asid arsenik.

Berat molekulnya ialah 125.94 g / mol. Walaupun sebatian itu belum diasingkan, sifatnya telah dikira menggunakan kaedah pengiraan (© Royal Society of Chemistry, 2015) dengan memperoleh bahawa ia mempunyai titik lebur 271.52 ° C, titik didih 626.14 ° C dan kelarutan dalam air 1 x 106 mg / l pada 25 ° C.

Sebatian tersebut mempunyai pKa 9.2 untuk tindak balas:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +

Literatur melaporkan bahawa sebatian itu mempunyai watak amfoterik, walaupun ia berpisah sebagai asas ke tahap yang lebih rendah daripada yang dipisahkan sebagai asid, dengan basa mempunyai pKb 14 untuk tindak balas:

Sebagai (OH) 3 ⇌ Sebagai (OH) 2+ + OH-

Ini membawa kepada pembentukan spesies seperti arsenik hidroksida sulfat berasid (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) dalam larutan pekat asid sulfurik atau pembentukan asid arsenik sulfat (As ( HSO4) 3) dalam larutan asid sulfurik asap.

Asid Arsenik boleh bertindak sebagai agen pengoksidaan atau agen pengurangan, tetap sebagai unsur arsenik atau asid arsenik masing-masing mengikut separuh tindak balas:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0.560 V)

Asid Arsenious adalah agen pengoksidaan yang lebih kuat daripada rakan fosfonnya, tetapi agen pengurangan yang lebih lemah daripada itu (Egon Wiberg, 2001).

Kereaktifan dan bahaya

Asid arenous adalah sebatian yang diklasifikasikan sebagai stabil, namun ia adalah reagen beracun dan menghakis.

Kompaun ini mempunyai bahaya kebakaran dan letupan yang tidak dapat diabaikan ketika terkena panas atau api. Dalam kes sedemikian, bekas harus dipindahkan jika boleh, elakkan menghirup wap atau habuk.

Apabila dipanaskan, sebatian tersebut melepaskan asap oksida arsenik beracun dan menghakis. Alat pernafasan serba lengkap dan pakaian pelindung harus dipakai untuk mengelakkan kontak sekiranya terjadi kebakaran.

Ia boleh menjengkelkan mata, kulit dan mukosa. Boleh menyebabkan kepekaan. Keracunan boleh mempengaruhi sistem saraf pusat, gastrousus, dan kardiovaskular, hati, dan buah pinggang. Sebatian yang mengandungi arsenik sangat toksik dan karsinogenik.

Sekiranya bersentuhan dengan mata

Basuh dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 minit, sesekali angkat kelopak mata sehingga tidak ada bukti sisa kimia.

Sekiranya bersentuhan dengan kulit

Basuh segera dengan banyak sabun dan air sekurang-kurangnya 15 minit sambil menanggalkan pakaian dan kasut yang tercemar. Luka bakar ditutup dengan pembalut steril kering (selamat, tidak ketat).

Sekiranya tertelan

Mangsa yang sedar harus diberi sejumlah besar air untuk mencairkan asid. Jangan gunakan lavage gastrik atau menyebabkan muntah. Kakitangan perubatan mesti menjaga saluran udara dan pernafasan.

Sekiranya tersedut

Pernafasan buatan harus diberikan sekiranya perlu. Pindahkan mangsa ke tempat yang sejuk dan tetap hangat dan dalam keadaan rehat.

Dalam semua kes, rawatan perubatan segera harus dicari (Lembaran Data Keselamatan Bahan Penyelesaian asid Arsenious, 2007).

Permohonan

Asid arenous digunakan untuk mengesan sebilangan kecil sebatian yodium atau yodium. Dalam karya (Weegh, 1972) beberapa aspek reaksi cerik asid arsenik dikaji, memperhatikan sifat optik larutan ceric.

Kesan kinetik pelbagai sebatian juga dikaji, terutamanya kesan ion klorida dan bromida dan kesan kinetik klorida atau bromida dalam kombinasi dengan iodida.

Asid arenous juga boleh digunakan secara haram untuk menyebabkan pengguguran (Trend, 1858).

Asid arenous bertindak balas apabila dipanaskan untuk membentuk arsenik trioksida (As2O3) .Kompaun ini juga biasa dikenali dengan nama asid arsenous walaupun bukan sebatian yang sama. Struktur arsenik trioksida ditunjukkan dalam Rajah 3.

Rajah 3: struktur arsenik trioksida.

Gambar 1: Struktur arsenik trioksida.

Kompaun ini, juga dikenali sebagai Trisenox, digunakan untuk merawat pesakit leukemia yang tidak memberi tindak balas kepada agen lain. Ubat ini diluluskan untuk digunakan oleh Pentadbiran Makanan dan Dadah AS (FDA) sebagai rawatan untuk leukemia.

Bagaimana kompaun berfungsi tidak jelas. Ia boleh menyebabkan perubahan morfologi dan pemecahan DNA pada sel leukemia promyelocytic, menyebabkan kematian sel dan penurunan atau kerosakan PML / RAR alpha (protein gabungan) (Buku Panduan Ubat Jururawat 7th Ed, 2013).

Beracun bagi tubuh manusia, ia adalah salah satu ubat yang sangat diperdebatkan di lapangan. Arsenik trioksida pertama kali digunakan sebagai ubat tradisional Cina yang disebut Pi Shuang. Ia masih digunakan hari ini untuk merawat pesakit barah dan keadaan kesihatan yang lain. (Kajian asid Arsenious, 2007-2016).

Rujukan

1. © Persatuan Kimia Diraja. (2015). Asid arenous. Dipulihkan dari chemspider.
2. © Persatuan Kimia Diraja. (2015). Trihydroxyamine. Dipulihkan dari chemspider.
3. Kajian asid arenious. (2007-2016). Dipulihkan dari medicalook.
4. Asid arenous. (2014, 28 Julai). Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
5. Egon Wiberg, NW (2001). Kimia bukan organik. Berlin: akhbar akademik.
6. Lembaran Data Keselamatan Bahan Penyelesaian asid terik. (2007, 10 September). Dipulihkan dari t3db.ca.
7. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (2017, 4 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 545 ,. Diperolehi dari PubChem.
8. Buku Panduan Ubat Jururawat Edisi Ke-7 (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, HG (1858). Kes di mana Asid Arsen digunakan untuk Mencegah Pengguguran. Komunikasi asal jurnal perubatan Britain, 725-726.
10. Weegh, WH (1972). Penggunaan tindak balas asid arsenik ceric untuk penentuan sebilangan kecil sebatian iodin atau iodin. Clinica Chimica Acta Volume 39, Edisi 2, 327-338.