- Apakah elektrolit kuat dan lemah?
- Perbezaan
- Kaedah untuk mengenal pasti elektrolit
- Contoh elektrolit kuat dan lemah
- Elektrolit kuat
- Asid kuat:
- Pangkalan yang kuat
- Garam kuat
- Elektrolit lemah
- Asid lemah
- Asas dan sebatian nitrogen yang lemah
- Rujukan
The elektrolit adalah bahan yang menghasilkan penyelesaian konduktif elektrik yang dibubarkan menjadi dalam pelarut polar seperti air. Elektrolit terlarut dipisahkan menjadi kation dan anion, yang tersebar dalam larutan tersebut. Sekiranya potensi elektrik diterapkan pada larutan, kation akan menempel pada elektrod yang mempunyai banyak elektron.
Sebaliknya, anion dalam larutan akan mengikat elektrod kekurangan elektron. Bahan yang berpecah menjadi ion memperoleh keupayaan untuk mengalirkan elektrik. Sebilangan besar garam, asid, dan basa larut mewakili elektrolit.
Sebilangan gas, seperti hidrogen klorida, boleh bertindak sebagai elektrolit pada keadaan suhu dan tekanan tertentu. Natrium, kalium, klorida, kalsium, magnesium, dan fosfat adalah contoh elektrolit yang baik.
Apakah elektrolit kuat dan lemah?
The elektrolit kuat adalah mereka yang mengion sepenuhnya , iaitu, berasingan untuk 100% - manakala elektrolit lemah hanya sebahagian mengion. Peratusan pengionan ini biasanya sekitar 1 hingga 10%.
Untuk membezakan kedua-dua jenis elektrolit ini dengan lebih baik, dapat dikatakan bahawa dalam larutan elektrolit kuat spesies utama (atau spesies) adalah ion yang dihasilkan, sedangkan dalam larutan elektrolit lemah spesies utamanya adalah sebatian itu sendiri tanpa mengion.
Elektrolit kuat tergolong dalam tiga kategori: asid kuat, asas kuat, dan garam; sementara elektrolit lemah dibahagikan kepada asid lemah dan basa lemah.
Semua sebatian ion adalah elektrolit kuat, kerana ia terpisah menjadi ion apabila dilarutkan di dalam air.
Bahkan sebatian ion yang paling tidak larut (AgCl, PbSO 4 , CaCO 3 ) adalah elektrolit kuat, kerana jumlah kecil yang larut dalam air melakukannya terutamanya dalam bentuk ion; iaitu, tidak ada bentuk atau jumlah sebatian yang terasing dalam larutan yang dihasilkan.
Kekonduksian setara elektrolit menurun pada suhu yang lebih tinggi, tetapi mereka berkelakuan dengan cara yang berbeza bergantung pada kekuatannya.
Elektrolit kuat menunjukkan penurunan kekonduksian pada kepekatan yang lebih tinggi, sementara elektrolit lemah mempunyai kadar penurunan kekonduksian yang besar pada kepekatan yang lebih tinggi.
Perbezaan
Penting untuk mengetahui bagaimana mengenali formula dan mengenali klasifikasi mana ia dijumpai (ion atau sebatian), kerana peraturan keselamatan akan bergantung pada ini ketika bekerja dengan bahan kimia.
Seperti yang dinyatakan di atas, elektrolit dapat dikenal pasti kuat atau lemah berdasarkan kapasiti pengionannya, tetapi ini kadang-kadang lebih jelas daripada yang kelihatannya.
Sebilangan besar asid, basa, dan garam larut yang tidak mewakili asid atau basa lemah dianggap elektrolit lemah.
Sebenarnya, mesti diasumsikan bahawa semua garam adalah elektrolit kuat. Sebaliknya, asid dan basa lemah, selain sebatian yang mengandungi nitrogen, dianggap sebagai elektrolit lemah.
Kaedah untuk mengenal pasti elektrolit
Terdapat kaedah untuk memudahkan pengenalpastian elektrolit. Berikut adalah kaedah enam langkah:
- Adakah elektrolit anda adalah salah satu daripada tujuh asid kuat?
- Adakah dalam bentuk logam (OH) n ? Jadi ia adalah asas yang kuat.
- Adakah dalam bentuk logam (X) n ? Kemudian ia adalah garam.
- Adakah formula anda bermula dengan H? Jadi ia mungkin asid lemah.
- Adakah ia mempunyai atom nitrogen? Jadi ia mungkin menjadi asas yang lemah.
- Tiada perkara di atas berlaku? Jadi ia bukan elektrolit.
Selanjutnya, jika tindak balas yang ditunjukkan oleh elektrolit kelihatan seperti berikut: NaCl (Na) → Na + (aq) + Cl - (aq), di mana tindak balas dibatasi oleh tindak balas langsung (→), kita akan bercakap elektrolit kuat. Sekiranya dibatasi oleh tidak langsung (↔) ia adalah elektrolit yang lemah.
Seperti yang dinyatakan dalam bahagian sebelumnya, kekonduksian elektrolit bervariasi mengikut kepekatannya dalam larutan, tetapi nilai ini juga bergantung pada kekuatan elektrolit.
Pada kepekatan yang lebih tinggi, elektrolit kuat dan perantaraan tidak akan berkurang dalam selang masa yang signifikan, tetapi yang lemah akan menunjukkan penurunan yang tinggi sehingga mencapai nilai hampir dengan sifar pada kepekatan yang lebih tinggi.
Terdapat juga elektrolit perantaraan, yang dapat berpisah dalam larutan pada peratusan yang lebih tinggi (kurang dari 100% tetapi lebih besar daripada 10%), selain bukan elektrolit, yang hanya tidak berpisah (sebatian karbon seperti gula, lemak dan alkohol).
Contoh elektrolit kuat dan lemah
Elektrolit kuat
Asid kuat:
- Asid perklorik (HClO 4)
- Asid hidrobromik (HBr)
- Asid hidroklorik (HCl)
- Asid sulfurik (H 2 SO 4 )
- Asid nitrik (HNO 3 )
- Asid berkala (HIO 4 )
- Asid fluoroantimonik (HSbF 6 )
- Asid ajaib (SbF 5 )
- Asid fluorosulfurik (FSO 3 H)
Pangkalan yang kuat
- Lithium hidroksida (LiOH)
- Natrium hidroksida (NaOH)
- Kalium hidroksida (KOH)
- Rubidium hidroksida (RbOH)
- Cesium hidroksida (CsOH)
- Kalsium hidroksida (Ca (OH) 2 )
- Strontium hidroksida (Sr (OH) 2 )
- Barium hidroksida (Ba (OH) 2 )
- Natrium amida (NaNH 2 )
Garam kuat
- Natrium klorida (NaCl)
- Kalium nitrat (KNO 3 )
- Magnesium Klorida (MgCl 2 )
- Natrium asetat (CH 3 COONa)
Elektrolit lemah
Asid lemah
- Asid asetik (CH 3 COOH)
- Asid benzoat (C 6 H 5 COOH)
- Asid formik (HCOOH)
- Asid hidrokyanik (HCN)
- Asid kloroasetik (CH 2 ClOOH)
- Asid odik (HIO 3 )
- Asid nitrat (HNO 2 )
- Asid karbonik (H 2 CO 3 )
- Asid fosforik (H 3 PO 4 )
- Asid sulfur (H 2 SO 3 )
Asas dan sebatian nitrogen yang lemah
- Dimetilamina ((CH 3 ) 2 NH)
- Etilamin (C 2 H 5 NH 2 )
- Amonia (NH 3 )
- Hydroxylamine (NH 2 OH)
- Piridin (C 5 H 5 N)
- Aniline (C 6 H 5 NH 2 )
Rujukan
- Elektrolit kuat. Diperolehi dari en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (nd). Nota Sains. Diperolehi dari sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (sf). UMass Boston. Diperolehi dari ocw.umb.edu
- Kimia, D. o. (sf). Kolej St. Olaf. Diperoleh dari stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). PemikiranCo. Diperolehi dari thinkco.com