NATRIUM OKSALAT (NA2C2O4): STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN, RISIKO - KIMIA - 2025

The natrium oxalate adalah sebatian organik yang terdiri daripada dua ion natrium dan ion oxalate. Formula kimianya ialah Na ₂ C ₂ O ₄ atau juga Na ₂ (COO) ₂ . Ia adalah garam natrium asid oksalik atau asid etanedioik. Na ₂ C ₂ O ₄ adalah pepejal kristal putih dan larutan berairnya adalah asas (alkali).

Natrium oksalat terdapat pada tumbuhan dan sayur-sayuran. Pada manusia, asid oksalik dihasilkan secara semula jadi dari asid konjugasi, yang seterusnya dihasilkan oleh proses metabolik tertentu.

Natrium oksalat Na ₂ (COO) ₂ pepejal. Leiem. Sumber: Wikimedia Commons.

Na ₂ C ₂ O ₄ digunakan di makmal analisis kimia sebagai agen pengurangan (kebalikan dari oksidan). Juga untuk membolehkan pengujian sebatian organik tertentu semasa rawatan air sisa.

Ini telah digunakan untuk pembuangan sisa klorofluorokarbon (CGC), yang merosakkan lapisan ozon. Ia juga merupakan bahan mentah untuk mendapatkan asid oksalik secara ekonomi.

Kerana kandungan natrium oksalat yang tinggi pada beberapa sayur-sayuran yang boleh dimakan, orang yang cenderung untuk membentuk batu atau batu ginjal harus mengelakkan memakan makanan seperti itu. Ini kerana batu umumnya terbentuk dari oksalat.

Struktur

Natrium oksalat terdiri daripada dua kation natrium Na ⁺ dan satu anion oksalat (COO) ₂ ^{2 -} . Anion oksalat dibentuk secara bergantian oleh dua unit COO ^- dihubungkan melalui dua atom karbon: ^- OOC - COO ^- .

Dalam natrium oksalat pepejal, anion oksalat mempunyai bentuk rata. Ini bermaksud bahawa kedua-dua karbon dan oksigen berada dalam satah yang sama.

Struktur kimia natrium oksalat Na ₂ (COO) ₂ . Pengarang: Benjah-bmm27. Sumber: Wikimedia Commons.

Tatanama

- Natrium oksalat

- Disodium oksalat

- Garam natrium asid etanedioik

Hartanah

Keadaan fizikal

Pepejal putih kristal.

Berat molekul

134.0 g / mol

Ketumpatan

2.27 g / cm ³ pada suhu 20 ° C.

Keterlarutan

Larut dalam air: 3.7 g / 100 mL pada suhu 20 ° C.

pH

Penyelesaian akueus Its adalah asas (alkali) kerana anion oxalate yang cenderung untuk mengambil proton dari air, meninggalkan OH ^- ion membebaskan .

Sifat kimia

Ia dapat meneutralkan asid dan tindak balasnya adalah eksotermik, iaitu, ia mengeluarkan haba.

Ia berfungsi sebagai agen pengurangan dan dalam tindak balas ini menghasilkan karbon dioksida CO ₂ .

Ia mempunyai sifat kuat mengikat pada pelbagai ion logam seperti ion besi ferus Fe ²⁺ dan ferik Fe ³⁺ .

Mendapatkan

Menurut sumber Dirunding, natrium oxalate boleh diperolehi dengan pengoksidaan karbon dengan oksigen O ₂ pada suhu kira-kira 250 ° C dalam larutan pekat natrium hidroksida NaOH.

Kehadiran di alam semula jadi

Natrium oksalat terdapat di banyak tanaman dan sayur-sayuran, seperti chard, bayam, dan rhubarb, dan dalam biji-bijian seperti kacang soya, di antara banyak produk tumbuhan lain.

Bayam mempunyai sejumlah besar natrium oksalat. Pengarang: Aline Ponce. Sumber: Pixabay.

Asid konjugasi, asid oksalik, dihasilkan di dalam tubuh manusia oleh metabolisme asid glikolat atau asid askorbik. Setelah dihasilkan, ia tidak dimetabolisme, tetapi dikeluarkan dalam air kencing dalam bentuk oksalat.

Rhubarb mengandungi sodium oksalat. Pengarang: S. Hermann & F. Richter. Sumber: Pixabay.

Permohonan

Di makmal analisis kimia

Ia digunakan sebagai reagen kimia, umumnya sebagai agen pereduksi, misalnya untuk penyeragaman larutan kalium permanganat, iaitu untuk menentukan dengan tepat berapa banyak natrium permanganat yang mereka miliki.

Dalam pemusnahan klorofluorokarbon

Natrium oksalat telah digunakan untuk pemusnahan klorofluorokarbon (CFC). Sebatian CFC ini telah menjadi salah satu yang bertanggung jawab atas pemusnahan lapisan ozon planet (yang melindungi kita dari sinaran ultraviolet).

Pada tahun 1996, beberapa penyelidik mencadangkan penggunaan natrium oksalat untuk menghilangkannya, kerana ia mudah bertindak balas dengan CFC pada suhu 270-290 ° C, menjadikannya tidak berbahaya pada lapisan ozon.

Tindak balas natrium oksalat dengan CFC dapat dikendalikan untuk mendapatkan hidrokarbon aromatik terhalogenasi yang tidak berbahaya bagi lapisan ozon tetapi merupakan sebatian berguna dalam industri kimia.

Tindak balas tersebut juga dapat dimaksimumkan dan mengubah semua CFC menjadi NaF natrium fluorida, NaCl natrium klorida, karbon unsur dan karbon dioksida CO ₂ .

Lapisan ozon planet melindungi kita dari sinar ultraviolet matahari. Natrium oksalat menghilangkan sebatian CFC yang merosakkannya. Pengarang: One94. Sumber: Pixabay.

Dalam menentukan parameter penting dalam rawatan air sisa

Natrium oksalat didapati berguna dalam mengukur jumlah dan jenis sebatian organik yang disekresikan oleh mikroorganisma dari enapcemar yang digunakan untuk mengolah air buangan.

Pengukuran sebatian sedemikian penting untuk menentukan fungsinya semasa rawatan air sisa, kerana kemudahan memisahkan enapcemar dari air bergantung pada mereka.

Menggunakan natrium oksalat mengelakkan kelemahan kaedah lain.

Untuk mendapatkan asid oksalik

Natrium oksalat mentah dari sisa proses telah digunakan untuk menghasilkan asid oksalik H ₂ C ₂ O ₄ dalam kuantiti yang banyak.

Kaedah ini menggunakan enapcemar dari proses Bayer untuk merawat bauksit (bijih aluminium). Dalam proses Bayer, bauksit dirawat dengan natrium hidroksida NaOH untuk melarutkan alumina dalam mineral ini.

Dalam proses melarutkan alumina, sebatian organik tertentu yang terdapat dalam mineral, seperti asid humik, diserang oleh NaOH, menghasilkan sejumlah besar natrium oksalat Na ₂ C ₂ O ₄ .

Natrium oksalat ini dimasukkan ke dalam lumpur dengan sebatian aluminium. Untuk membersihkannya, keseluruhannya dilarutkan, disaring dan disalurkan melalui lajur pertukaran ion jenis asid.

Di lajur terdapat resin RSO ₃ H asid sulfonik di mana ion logam Na ⁺ ditukar dengan ion hidrogen H ⁺ , sehingga memperoleh asid oksalik H ₂ C ₂ O ₄ .

RSO ₃ H + Na ₂ C ₂ O ₄ ⇔ RSO ₃ Na + NaHC ₂ O ₄

RSO ₃ H + NaHC ₂ O ₄ ⇔ RSO ₃ Na + H ₂ C ₂ O ₄

Ini adalah proses yang tidak mahal dan asid oksalik yang diperoleh adalah kemurnian yang boleh diterima.

Untuk membuang sebatian yang tidak diingini

Asid konjugasi natrium oksalat, asid oksalik H ₂ C ₂ O ₄ , digunakan untuk melarutkan serpihan dan skala tertentu.

Ciri khas asid oksalik untuk menukar menjadi oksalat dimanfaatkan dengan bertindak sebagai agen pengkompleks atau pemendapan, misalnya semasa pemprosesan sisa dari pelbagai bahan bakar nuklear.

Asid oksalat juga digunakan untuk menghilangkan skala mineral dan besi oksida dalam paip dan peralatan lain, ini disebabkan oleh kemampuannya untuk mengikat kuat ion ferus Fe ²⁺ dan ion ferik Fe ³⁺ membentuk oksalat.

Risiko

Sekiranya natrium oksalat tersedut atau tertelan secara langsung menyebabkan sakit di tekak, esofagus dan perut. Ia menyebabkan muntah, pembersihan teruk, nadi lemah, keruntuhan kardiovaskular, gejala neuromuskular, dan kerosakan buah pinggang.

Orang yang mempunyai kecenderungan untuk membentuk batu ginjal akibat pengumpulan oksalat dalam air kencing harus mengelakkan memakan sayur-sayuran dengan kandungan oksalat larut tinggi seperti natrium.

Natrium oksalat dalam jumlah makanan yang tinggi ketika air kencing mengikat kalsium yang ada di dalamnya dan boleh menyebabkan batu atau batu kalsium oksalat di ginjal pada orang yang mempunyai kecenderungan untuk melakukannya.

Natrium oksalat dalam beberapa makanan boleh menyebabkan pembentukan batu di ginjal orang yang mempunyai kecenderungan untuk itu. Pengarang: Azwer. Sumber: Pixabay.

Rujukan

1. Perpustakaan Perubatan Nasional AS. (2019). Natrium oksalat. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Chai, W. dan Liebman, M. (2005). Pengaruh Kaedah Memasak yang Berbeza pada Kandungan Oksidat Sayuran. J. Agric. Food Chem. 2005, 53, 3027-3030. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
3. Dagani, R. (1996). Reaksi Memusnahkan CFC. Arkib Berita Kimia & Kejuruteraan 1996, 74, 4, 6-7. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
4. Sajjad, M. dan Kim, KS (2016). Pengekstrakan bahan polimer ekstraselular dari enapcemar aktif menggunakan natrium oksalat. Int. J. Environ. Sci. Technol. 13, 1697-1706 (2016). Dipulihkan dari link.springer.com.
5. Jeffrey, GA dan Parry, GS (1954). Struktur Kristal Natrium Oksalat. J. Am. Chem. Soc. 1954, 76, 21, 5283-5286. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
6. Okuwaki, A. et al. (1984). Penghasilan oksalat oleh pengoksidaan arang batu dengan oksigen dalam larutan natrium hidroksida pekat. Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev. 1984, 23, 648-651. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
7. Hefter, G. et al. (2018). Kelarutan Natrium Oksalat dalam Larutan Elektrolit pekat. Data J Chem & Eng. 2018, 63, 3, 542-552. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
8. The, KI (1992). Proses penyediaan asid oksalik dan natrium hidrogen oksalat dari natrium oksalat kasar. Paten AS No. 5,171,887. 15 Dis 1992. Dipulihkan dari freepatentsonline.com.