NATRIUM TIOSULFAT (NA2S2O3): FORMULA, SIFAT DAN KEGUNAANNYA - KIMIA - 2025

The natrium tiosulfat atau natrium hyposulfite (Na ₂ S ₂ O ₃₎ merupakan garam bukan organik dengan beberapa kegunaan perubatan penting. Ia juga boleh didapati sebagai garam pentahidratnya (Na ₂ S ₂ O ₃ .5H ₂ O).

Ia adalah sebatian ion yang dibentuk oleh dua kation natrium (Na ⁺ ) dan anion thiosulfate bermuatan negatif (S ₂ O ₃ ^- ), di mana atom sulfur pusat melekat pada tiga atom oksigen dan atom sulfur yang lain (oleh itu paman awalan), melalui ikatan tunggal dan berganda dengan watak resonans. Pepejal itu wujud dalam struktur kristal monoklinik.

Rajah 1: struktur natrium tiosulfat.

Natrium tiosulfat dapat dibuat dengan memanaskan belerang dengan larutan natrium sulfit berair atau larutan natrium hidroksida berair.

6NaOH + 4S → Na ₂ S ₂ O ₃ + 2Na ₂ S + 3H ₂ O

Ini adalah ubat yang terdapat dalam Senarai Ubat-ubatan Penting Organisasi Kesihatan Sedunia, ubat-ubatan yang paling berkesan dan paling selamat yang diperlukan dalam sistem kesihatan (Sodium Thiosulfate Formula, SF).

Sifat fizikal dan kimia

Natrium tiosulfat mempunyai berat molekul 158.11 g / mol untuk bentuk anhidratnya dan 248.18 g / mol untuk bentuk pentahidrat. Di samping itu, ia mempunyai ketumpatan 1,667 g / ml (Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi., 2017).

Natrium tiosulfat adalah kristal monoklinik tanpa warna tanpa aroma ciri. Pepejal yang disebut itu mengembang, yang bermaksud bahawa ia dapat dikurangkan menjadi debu dengan sendirinya dengan kehilangan air penghabluran ketika terkena udara. Penampilannya ditunjukkan dalam gambar 2.

Rajah 2: penampilan natrium tiosulfat.

Sebatian tersebut mempunyai takat lebur 48 ° C untuk bentuk pentahidrat dan mula terurai pada 100 ° C. Na ₂ S ₂ O ₃ sangat larut dalam air, mampu melarutkan 70 gram per 100 mililiter pelarut. Sebatian tersebut praktikal tidak larut dalam etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natrium tiosulfat adalah garam neutral yang mudah larut dalam air untuk memberikan ion natrium dan tiosulfat. Na ₂ S ₂ O ₃ adalah pepejal yang stabil dalam keadaan normal, tetapi terurai pada pemanasan untuk memberi natrium sulfat dan natrium polysulfide:

4Na ₂ S ₂ O ₃ → 3Na ₂ SO ₄ + Na ₂ S ₅

Ia juga pecah ketika dirawat dengan asid cair untuk memberikan sulfur dan sulfur dioksida (disebut tindak balas jam):

Na ₂ S ₂ O ₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO ₂ + H ₂ O

Ia bertindak balas secara stoikiometrik (dalam jumlah ekuimolar) dengan larutan yodium berair, menjadikannya digunakan secara meluas di makmal untuk titrasi berdasarkan iodin.

Kereaktifan dan bahaya

Kristal tunggal natrium tiosulfat.

Natrium tiosulfat bukan bahan toksik dan digunakan untuk tujuan perubatan. Tetapi, apabila terurai, ia menghasilkan asap sulfur oksida toksik, yang boleh menyebabkan kerengsaan pada mata, kulit, dan membran mukus.

Sebatian itu boleh merengsakan mata, kulit dan saluran pernafasan. Bahan ini beracun untuk paru-paru dan membran mukus. Pendedahan berulang atau berpanjangan kepada bahan tersebut boleh menyebabkan kerosakan pada organ ini.

Sekiranya sebatian bersentuhan dengan mata, kanta lekap harus diperiksa dan dikeluarkan. Mata harus segera memerah dengan banyak air sekurang-kurangnya 15 minit dengan air sejuk.

Sekiranya terkena kulit, kawasan yang terkena harus segera dibilas dengan banyak air selama sekurang-kurangnya 15 minit, sambil menanggalkan pakaian dan kasut yang tercemar. Tutup kulit yang jengkel dengan emolien. Basuh pakaian dan kasut sebelum digunakan semula. Sekiranya sentuhannya teruk, basuh dengan sabun pembasmi kuman dan tutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.

Sekiranya tersedut, mangsa harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Sekiranya tidak bernafas, pernafasan buatan diberikan. Sekiranya sukar bernafas, berikan oksigen.

Sekiranya kompaun tertelan, muntah tidak boleh disebabkan kecuali diarahkan oleh pegawai perubatan. Longgarkan pakaian ketat seperti kolar baju, tali pinggang, atau tali leher.

Dalam semua kes, rawatan perubatan segera harus diperoleh. (Lembaran Data Keselamatan Bahan Sodium thiosulfate anhydrous, 2013).

Permohonan

Ubat

Natrium tiosulfat dapat digunakan untuk mengurangi beberapa kesan sampingan cisplatin (ubat barah). Ia digunakan dalam pengurusan ekstravasasi semasa kemoterapi. Natrium tiosulfat mencegah alkilasi dan pemusnahan tisu dengan menyediakan substrat untuk agen alkilasi yang telah menyerang tisu subkutan.

Ia juga digunakan dengan ubat lain dalam rawatan kecemasan keracunan sianida (US National Library of Medicine, SF).

Dalam rawatan ini, natrium nitrit disuntikkan secara intravena untuk menghasilkan hemoglobin yang bergabung dengan ion sianida, sementara mengubahnya menjadi bentuk cyanmethoglobin. Selepas itu, natrium tiosulfat disuntik.

Thiosulfate berfungsi sebagai substrat untuk enzim rhodanase, yang menjadi pemangkin penukaran sianida menjadi thiosianat yang lebih toksik, yang dikeluarkan dalam air kencing (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Natrium thiosulfate juga digunakan sebagai rawatan untuk calciphylaxis pada orang yang menjalani hemodialisis dengan penyakit ginjal tahap akhir. Terdapat fenomena yang tidak difahami sepenuhnya, di mana ini menyebabkan asidosis metabolik teruk pada beberapa pesakit.

Iodometri

Natrium tiosulfat bertindak balas secara stioikiometrik dengan yodium untuk memberikan iodida mengikut tindak balas:

2Na ₂ S ₂ O ₃ + I2 → S ₄ O ₆ ²⁻ + 2I ^-

Sifat ini menjadikan sebatian digunakan sebagai titran dalam penentuan iodin.

Penggunaan khusus ini dapat dibuat untuk mengukur kandungan oksigen air melalui rangkaian reaksi panjang dalam ujian Winkler untuk oksigen terlarut.

Ia juga digunakan dalam perkiraan volumetrik kepekatan sebatian tertentu dalam larutan (misalnya hidrogen peroksida) dan dalam perkiraan kandungan klorin dalam peluntur dan air serbuk komersial.

Penyahklorinan air

Natrium tiosulfat digunakan untuk mendeklorinasi air, termasuk menurunkan kadar klorin untuk digunakan di akuarium dan kolam renang dan spa dan di dalam loji rawatan air untuk merawat air pencucian yang sudah ada sebelum dibebaskan ke sungai-sungai.

Reaksi pengurangan serupa dengan reaksi pengurangan iodin, thiosulfate mengurangkan hipoklorit (bahan aktif dalam peluntur) dan dengan itu mengoksidasi menjadi sulfat. Reaksi lengkapnya adalah:

4NaClO + Na ₂ S ₂ O ₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Perlombongan emas

Natrium tiosulfat adalah komponen yang digunakan sebagai agen pencucian alternatif kepada sianida untuk pengekstrakan emas. Walau bagaimanapun, ia membentuk kompleks larut yang kuat dengan ion emas (I), ^3- .

Kelebihan pendekatan ini adalah bahawa tiosulfat pada dasarnya tidak beracun dan jenis mineral yang tahan api terhadap sianidasi emas dapat dicairkan oleh thiosulfate (MG Aylmore, 2001).

Rujukan

1. EMBL-EBI. (2016, 1 Jun). natrium tiosulfat. Dipulihkan dari ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODIUM THIOSULFATE. (2003, 3 Mei). Dipulihkan dari toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, DM (2001). Tiosulfate pencucian emas-Ulasan. Kejuruteraan Mineral Jilid 14, Isu 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Lembaran Data Keselamatan Bahan Natrium tiosulfat anhidrat. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab.com.
5. Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. . (2017, 18 Mac). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 24477. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Natrium tiosulfat. Dipulihkan dari chemspider.com.
7. Formula Natrium Tiosulfat. (SF). Dipulihkan dari softschools: softschools.com.
8. S. Perpustakaan Perubatan Nasional. (SF). Natrium Tiosulfat (Ke dalam urat). Dipulihkan dari ncbi.nlm.nih.gov.