- Ciri-ciri sebatian kuarter
- Bahan Kimia
- Fizikal
- Tatanama
- Asid oksisales
- Oksisales asas
- Garam berganda
- Garam terhidrat
- Latihan
- Contoh
- Rujukan
The quaternaries adalah mereka yang mempunyai empat atom atau ion yang berbeza. Oleh itu, mereka boleh menjadi spesies molekul atau ionik. Kepelbagaiannya merangkumi kimia organik dan bukan organik, menjadi kumpulan yang sangat besar; walaupun mungkin tidak begitu banyak dibandingkan dengan sebatian binari atau ternary.
Sebab bilangan mereka lebih kecil adalah kerana keempat-empat atom atau ion mesti disatukan oleh pertalian kimianya. Tidak semua elemen sesuai antara satu sama lain, dan lebih kurang lagi apabila dianggap sebagai kuartet; tiba-tiba sepasang dari mereka lebih mirip antara satu sama lain daripada pasangan yang lain.
Formula am dan rawak untuk sebatian kuarter. Sumber: Gabriel Bolívar.
Pertimbangkan sebatian kuarter dari formula rawak ABCD. Langganan n, m, pey, adalah pekali stoikiometrik, yang seterusnya menunjukkan berapa bahagian setiap atom yang ada kaitannya dengan yang lain.
Oleh itu, formula A n B m C p D y akan sah sekiranya mematuhi elektroneutraliti. Selanjutnya, sebatian seperti itu akan dapat dilakukan sekiranya keempat-empat atomnya saling berkaitan antara satu sama lain. Ini akan dilihat bahawa formula ini tidak berlaku untuk banyak sebatian, tetapi kebanyakannya pada aloi atau mineral.
Ciri-ciri sebatian kuarter
Bahan Kimia
Sebatian kuarter boleh berbentuk ionik atau kovalen, menunjukkan ciri-ciri yang diharapkan untuk sifatnya. Sebatian ABCD ionik dijangka larut dalam air, alkohol, atau pelarut polar lain; mereka mesti mempunyai takat didih dan lebur yang tinggi, dan menjadi pengalir elektrik yang baik semasa cair.
Mengenai sebatian ABCD kovalen, kebanyakan terdiri daripada sebatian organik nitrogen, oksigen atau halogenasi; iaitu, rumusnya akan menjadi C n H m O p N dan atau C n H m O p X y , X menjadi atom halogen. Dari molekul-molekul ini adalah logik untuk berfikir bahawa mereka polar, memandangkan elektronegativiti tinggi O, N dan X.
Sebatian ABCD yang kovalen semata-mata boleh mempunyai banyak kemungkinan ikatan: AB, BC, DA, dan lain-lain, jelas bergantung pada pertalian dan keupayaan elektronik atom. Manakala dalam sebatian ABCD ionik murni, interaksinya adalah elektrostatik: misalnya A + B - C + D - .
Bagi aloi, yang dianggap lebih daripada campuran pepejal daripada sebatian yang tepat, ABCD terdiri daripada atom-atom neutral dalam keadaan tanah (secara teori).
Selebihnya, sebatian ABCD boleh bersifat neutral, berasid atau asas, bergantung pada identiti atomnya.
Fizikal
Secara fizikal, kemungkinan ABCD tidak akan menjadi gas, kerana empat atom yang berlainan selalu menunjukkan jisim atau formula molekul yang lebih tinggi. Sekiranya bukan cecair yang mendidih tinggi, diharapkan ia adalah pepejal, penguraian yang mesti menghasilkan banyak produk.
Sekali lagi, warna, bau, tekstur, kristal mereka, dan lain-lain, akan tertakluk kepada bagaimana A, B, C dan D hidup berdampingan di dalam kompleks tersebut, dan akan bergantung pada sinergi dan strukturnya.
Tatanama
Sejauh ini, isu sebatian kuaternari telah didekati secara global dan tidak tepat. Di samping itu, kimia organik (amida, benzil klorida, garam ammonium kuarter, dan lain-lain), dalam kimia anorganik terdapat contoh yang dinyatakan dengan baik yang disebut asid oksida dan asas.
Asid oksisales
Asid oksida adalah yang berasal dari peneutralan separa asid okso poliprotik. Oleh itu, satu atau lebih hidrogen digantikan oleh kation logam, dan semakin sedikit hidrogen yang ada, semakin kurang berasidnya.
Sebagai contoh, dari asid fosforik, H 3 PO 4 , hingga dua garam asid, katakanlah, natrium dapat diperoleh. Ini adalah: NaH 2 PO 4 (Na + menggantikan hidrogen bersamaan dengan H + ) dan Na 2 HPO 4 .
Menurut nomenklatur tradisional, garam ini diberi nama seperti oxysalts (benar-benar deprotonated), tetapi dengan kata 'asam' yang mendahului nama logam. Oleh itu, Nah 2 PO 4 akan menjadi natrium fosfat diacid, dan Na 2 HPO 4 natrium fosfat asid (kerana ia mempunyai satu H kiri).
Sebaliknya, tatanama saham lebih suka menggunakan perkataan 'hidrogen' daripada 'asid'. The Nah 2 PO 4 kemudian akan menjadi natrium fosfat dihydrogen , dan Na 2 HPO 4 natrium hidrogen fosfat. Perhatikan bahawa garam ini mempunyai empat atom: Na, H, P, dan O.
Oksisales asas
Oksysalts asas adalah yang mengandungi OH - anion dalam komposisi mereka . Sebagai contoh, pertimbangkan garam CaNO 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH - ). Untuk menamakannya, sudah cukup untuk mendahului kata 'basic' ke nama logam. Oleh itu, namanya ialah: kalsium nitrat asas. Dan bagaimana dengan CuIO 3 OH? Namanya ialah: iodat asas cuprik (Cu 2+ IO 3 - OH - ).
Menurut nomenklatur saham, kata 'basic' digantikan oleh hidroksida, diikuti dengan penggunaan tanda hubung sebelum nama oxoanion.
Mengulangi contoh sebelumnya, nama mereka adalah untuk masing-masing: Kalsium hidroksida-nitrat, dan tembaga (II) hidroksida-iodat; mengingat bahawa valensi logam mesti ditunjukkan dalam tanda kurung dan dengan angka Rom.
Garam berganda
Dalam garam berganda terdapat dua kation berbeza yang berinteraksi dengan jenis anion yang sama. Katakan garam berganda: Cu 3 Fe (PO 4 ) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3- ). Ini adalah fosfat besi dan tembaga, tetapi nama yang paling sesuai untuk merujuknya ialah: fosfat tiga tembaga (II) dan besi (III).
Garam terhidrat
Ini adalah hidrat, dan satu-satunya perbezaan ialah bilangan air yang akan dirumuskan ditentukan pada akhir nama mereka. Sebagai contoh, MnCl 2 adalah mangan (II) klorida.
Hidratnya, MnCl 2 · 4H 2 O, dipanggil manganese (II) klorida tetrahidrat. Perhatikan bahawa terdapat empat atom yang berbeza: Mn, Cl, H, dan O.
Garam berganda dan terhidrat yang terkenal ialah Mohr, Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O. Namanya: besi berganda (II) sulfat dan ammonium heksahidrat.
Latihan
Sekali lagi, dengan memberi tumpuan kepada sebatian kuarter anorganik, kebanyakannya adalah hasil peneutralan separa. Sekiranya ini berlaku di hadapan beberapa oksida logam, kemungkinan garam berganda akan timbul; dan jika mediumnya sangat asas, oksysalts asas akan mendakan.
Dan jika di samping itu, molekul air mempunyai pertalian dengan logam, molekul air akan berkoordinasi secara langsung dengannya atau dengan ion yang mengelilinginya, membentuk hidrat.
Di sisi aloi, empat logam atau logam yang berbeza mesti dikimpal untuk membuat kapasitor, semikonduktor, atau transistor.
Contoh
Akhirnya, senarai dengan pelbagai contoh sebatian kuaternari ditunjukkan di bawah. Pembaca boleh menggunakannya untuk menguji pengetahuan mereka tentang tatanama:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4 ) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4 ) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Rujukan
- Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE.
- Tatanama dan rumusan bukan organik. . Dipulihkan dari: recursostic.educacion.es
- Erika Thalîa Bagus. (2019). Garam berganda. Akademi. Dipulihkan dari: akademia.edu
- Wikipedia. (2019). Kation ammonium kuarter. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org