The sebatian pertigaan adalah mereka yang terdiri daripada tiga atom atau ion yang berbeza. Bahan-bahan ini boleh menjadi sangat pelbagai, dari bahan berasid atau asas, hingga paduan logam, mineral atau bahan moden. Ketiga-tiga atom boleh tergolong dalam kumpulan yang sama pada jadual berkala, atau mereka boleh berasal dari lokasi sewenang-wenangnya.
Walau bagaimanapun, untuk sebatian terner yang dihasilkan mesti ada pertalian kimia antara atomnya. Tidak semua sesuai antara satu sama lain, dan oleh itu seseorang tidak boleh memilih secara rawak mana yang tiga akan membentuk dan menentukan sebatian atau campuran (dengan anggapan kekurangan ikatan kovalen).
Formula am dan rawak untuk sebatian ternary. Sumber: Gabriel Bolívar.
Sebagai contoh, tiga huruf dipilih secara rawak untuk mengatur sebatian ABC terner (gambar atas). Langganan n, m dan p menunjukkan hubungan stoikiometrik antara atom atau ion A, B dan C. Dengan mengubah nilai-nilai subskrip ini, dan identiti huruf, terdapat sebilangan besar sebatian terner.
Walau bagaimanapun, formula A n B m C p hanya akan berlaku jika mematuhi elektroneutralan; iaitu, jumlah caj mereka mesti sama dengan sifar. Dengan ini, terdapat batasan fizikal (dan kimia) yang menentukan sama ada pembentukan sebatian ternary tersebut mungkin atau tidak.
Ciri-ciri sebatian ternary
Ciri-cirinya tidak umum tetapi berbeza bergantung pada sifat kimianya. Sebagai contoh, asid okso dan basa adalah sebatian ternary, dan masing-masing mengandungi atau tidak mempunyai sebilangan ciri perwakilan.
Sekarang, sebelum sebatian hipotesis ABC, ini boleh menjadi ionik, jika perbezaan elektronegativiti antara A, B dan C tidak besar; atau kovalen, dengan ikatan ABC. Yang terakhir diberikan dalam contoh yang tidak terbatas dalam kimia organik, seperti dalam alkohol, fenol, eter, karbohidrat, dan lain-lain, yang rumusannya dapat dijelaskan dengan C n H m O p .
Oleh itu, ciri-ciri sangat bervariasi dan sangat berbeza-beza dari sebatian sebatian yang lain. Sebatian C n H m O p dikatakan beroksigen; sementara C n H m N p , sebaliknya, bersifat nitrogen (ia adalah amina). Sebatian lain mungkin sulfurisasi, fosfor, fluoridasi, atau mempunyai ciri logam yang ketara.
Asas dan asid
Memajukan bidang kimia anorganik, kita mempunyai asas logam, M n O m H p . Memandangkan kesederhanaan sebatian ini, penggunaan subskrip n, m dan p hanya menghalang penafsiran formula.
Sebagai contoh, asas NaOH, dengan mempertimbangkan langganan seperti itu, harus ditulis sebagai Na 1 O 1 H 1 (yang akan menjadi huru-hara). Selanjutnya, akan diandaikan bahawa H adalah sebagai kation H + , dan tidak seperti yang sebenarnya muncul: sebagai sebahagian dari OH - anion . Kerana tindakan OH - pada kulit, asas ini sabun dan kaustik.
Asas logam adalah bahan ion, dan walaupun terdiri daripada dua ion, M n + dan OH - (Na + dan OH - untuk NaOH), mereka adalah sebatian terner kerana mereka mempunyai tiga atom yang berbeza.
Sebaliknya, asid adalah kovalen, dan formula amnya adalah HAO, di mana A biasanya merupakan atom bukan logam. Namun, memandangkan kemudahan pengionan di dalam air, melepaskan hidrogen, ion H + -nya menghakis dan merosakkan kulit.
Tatanama
Seperti ciri-ciri, nomenklatur sebatian ternary sangat bervariasi. Atas sebab itu, hanya basa, asid okso dan oksisat yang akan dipertimbangkan secara dangkal.
Pangkalan
Asas logam disebut pertama dengan perkataan 'hidroksida' diikuti dengan nama logam dan valensnya dalam angka Rom dalam tanda kurung. Oleh itu, NaOH adalah natrium hidroksida (I); tetapi kerana natrium mempunyai kekuatan tunggal +1, ia hanya kekal sebagai natrium hidroksida.
Al (OH) 3 , misalnya, adalah aluminium (III) hidroksida; dan Cu (OH) 2 , kuprum (II) hidroksida. Sudah tentu, semuanya mengikut tatanama sistematik.
Oksidasid
Oxoacids mempunyai formula yang agak umum dari jenis HAO; tetapi pada hakikatnya, molekulnya paling baik digambarkan sebagai AOH. H + dilepaskan dari ikatan AOH .
Tatanama tradisional adalah seperti berikut: ia dimulai dengan kata 'asid', diikuti dengan nama atom pusat A, didahului atau didahului oleh awalan masing-masing (hypo, per) atau akhiran (beruang, ico) mengikut sama ada ia berfungsi dengan valensi rendah atau lebih tinggi.
Contohnya, asid okso bromin adalah HBrO, HBrO 2 , HBrO 3, dan HBrO 4 . Ini adalah asid: hypobromous, bromous, bromic dan perbromic, masing-masing. Perhatikan bahawa dalam kesemuanya terdapat tiga atom dengan nilai yang berlainan untuk langganan mereka.
Oxisales
Juga disebut garam terner, mereka adalah sebatian terner yang paling mewakili. Satu-satunya perbezaan untuk menyebutnya ialah akhiran beruang dan ico, masing-masing berubah untuk ito dan ato. Begitu juga, H digantikan oleh kation logam, produk peneutralan asid-asas.
Melanjutkan dengan bromin, natrium oksisatnya adalah: NaBrO, NaBrO 2 , NaBrO 3 dan NaBrO 4 . Nama mereka adalah: hypobromite, bromite, bromate dan sodium perbromate. Tidak diragukan lagi, bilangan kemungkinan oksysalts melebihi jumlah oksoasid.
Latihan
Sekali lagi, setiap jenis sebatian ternary mempunyai asal atau proses pembentukannya sendiri. Walau bagaimanapun, adalah wajar untuk menyebut bahawa ini hanya dapat terbentuk jika terdapat pertalian yang cukup antara tiga komponen atom. Sebagai contoh, asas logam wujud berkat interaksi elektrostatik antara kation dan OH - .
Sesuatu yang serupa berlaku dengan asid, yang tidak dapat terbentuk sekiranya tidak ada ikatan kovalen AOH.
Sebagai tindak balas kepada soalan, bagaimana sebatian utama yang dijelaskan terbentuk? Jawapan langsung adalah seperti berikut:
- Asas logam terbentuk apabila oksida logam larut dalam air, atau dalam larutan alkali (biasanya disediakan oleh NaOH atau ammonia).
- Oksida adalah produk pelarutan oksida bukan logam di dalam air; antaranya, CO 2 , ClO 2 , NO 2 , SO 3 , P 4 O 10 , dll.
- Dan kemudian, oksysalts timbul apabila asid okso alkali atau dinetralkan dengan asas logam; dari sinilah kation logam yang menggantikan H + .
Sebatian ternary lain terbentuk mengikuti proses yang lebih rumit, seperti dengan aloi atau mineral tertentu.
Contoh
Akhirnya, satu siri formula untuk sebatian ternary yang berbeza akan dipaparkan sebagai senarai:
- Mg (OH) 2
- Cr (OH) 3
- KMnO 4
- Na 3 BO 3
- Cd (OH) 2
- NaNO 3
- FeAsO 4
- BaCr 2 O 7
- H 2 SO 4
- H 2 TeO 4
- HCN
- AgOH
Contoh lain yang tidak biasa (dan bahkan hipotesis) adalah:
- CoFeCu
- AlGaSn
- UCaPb
- BeMgO 2
Langganan n, m dan p dihilangkan untuk mengelakkan rumusan rumit; walaupun pada hakikatnya, pekali stoikiometriknya (kecuali mungkin untuk BeMgO 2 ), bahkan boleh mempunyai nilai perpuluhan.
Rujukan
- Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke-8.) Pembelajaran CENGAGE.
- Puan Hilfstein. (sf). Sebatian Ternary. Dipulihkan dari: tenafly.k12.nj.us
- Wikipedia. (2019). Kompaun Ternary. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
- Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás dan Ruth Vicente. (sf). Sebatian Ternary. Dipulihkan dari: iesdmjac.educa.aragon.es