TITANIUM: SEJARAH, STRUKTUR, SIFAT, REAKSI, KEGUNAAN - KIMIA - 2024

The titanium adalah logam peralihan yang diwakili dengan simbol kimia Ti. Ia adalah logam kedua yang muncul dari blok d jadual berkala, sejurus selepas skandium. Nombor atomnya adalah 22, dan di alam terdapat banyak isotop dan radioisotop, di mana ⁴⁸ Ti adalah yang paling banyak dari semua.

Warnanya berwarna kelabu perak, dan bahagiannya ditutup oleh lapisan pelindung oksida yang menjadikan titanium logam sangat tahan terhadap kakisan. Sekiranya lapisan ini berwarna kekuningan, ia adalah titanium nitrida (TiN), yang merupakan sebatian yang terbentuk ketika logam ini terbakar di hadapan nitrogen, suatu sifat yang unik dan tersendiri.

Cincin titanium. Sumber: Pxhere.

Sebagai tambahan kepada apa yang telah disebutkan, ia sangat tahan terhadap kesan mekanikal walaupun lebih ringan daripada besi. Itulah sebabnya ia dikenali sebagai logam terkuat dari semua, dan namanya sangat sinonim dengan kekuatan. Ia juga mempunyai kekuatan dan ringan, dua ciri yang menjadikannya bahan yang diinginkan untuk pembuatan pesawat.

Begitu juga, dan tidak kurang pentingnya, titanium adalah logam biokompatibel yang menyenangkan untuk disentuh, sebab itulah ia digunakan dalam perhiasan untuk membuat cincin; dan dalam bioperubatan, seperti implan ortopedik dan pergigian, mampu menyatu ke dalam tisu tulang.

Walau bagaimanapun, kegunaannya yang terkenal terdapat di TiO ₂ , sebagai pigmen, bahan tambahan, lapisan dan fotokatalis.

Ini adalah unsur kesembilan paling banyak di Bumi, dan unsur ketujuh dalam logam. Walaupun begitu, harganya tinggi kerana kesulitan yang harus diatasi untuk mengekstraknya dari mineralnya, antaranya adalah rutil, anatase, ilmenite dan perovskite. Dari semua kaedah pengeluaran, Proses Kroll adalah yang paling banyak digunakan di seluruh dunia.

Sejarah

Penemuan

Titanium untuk pertama kalinya dikenal pasti dalam mineral ilmenit di Lembah Manaccan (United Kingdom), oleh pendeta dan ahli mineral mineral William Gregor, pada tahun 1791. Dia dapat mengenal pasti bahawa ia mengandungi oksida besi, sejak pasirnya bergerak melalui pengaruh magnet; tetapi dia juga melaporkan bahawa ada oksida lain dari logam yang tidak diketahui, yang disebutnya "manacanite."

Malangnya, walaupun dia beralih ke Royal Geological Society of Cornwall dan kedai-kedai lain, sumbangannya tidak menimbulkan semangat untuk tidak menjadi orang yang diiktiraf dalam bidang sains.

Empat tahun kemudian, pada tahun 1795, ahli kimia Jerman Martin Heinrich Klaproth secara bebas mengenali logam yang sama; tetapi dalam bijih rutil di Boinik, sekarang Slovakia.

Ada yang mendakwa dia menamakan logam baru ini 'titanium' yang diilhami oleh ketangguhannya yang menyerupai Titans. Yang lain mendakwa bahawa hal itu disebabkan oleh peneutralan watak mitologi itu sendiri. Oleh itu, titanium dilahirkan sebagai unsur kimia dan Klaproth kemudian dapat menyimpulkan bahawa itu adalah manacanite yang sama dengan ilmenit mineral.

Pengasingan

Sejak itu, usaha mula mengasingkannya dari mineral seperti itu; tetapi kebanyakan dari mereka tidak berhasil, kerana titanium tercemar dengan oksigen atau nitrogen, atau membentuk karbida yang tidak mungkin dapat dikurangkan. Diperlukan hampir satu abad (1887) untuk Lars Nilson dan Otto Pettersson untuk menyiapkan sampel yang 95% suci.

Kemudian, pada tahun 1896, Henry Moissan berjaya mendapatkan sampel dengan kemurnian hingga 98%, berkat tindakan pengurangan natrium logam. Walau bagaimanapun, titanium yang tidak bersih ini rapuh oleh tindakan atom oksigen dan nitrogen, jadi perlu merancang proses untuk menjauhkannya dari campuran reaksi.

Dan dengan pendekatan ini timbul Proses Pemburu pada tahun 1910, yang dirancang oleh Matthew A. Hunter bekerjasama dengan General Electric di Institut Politeknik Rensselaer.

Dua puluh tahun kemudian, di Luxembourg, William J. Kroll merancang kaedah lain dengan menggunakan kalsium dan magnesium. Hari ini, Proses Kroll tetap menjadi salah satu kaedah utama untuk menghasilkan titanium logam pada skala komersial dan perindustrian.

Mulai saat ini, sejarah titanium mengikuti aloi padanya dalam aplikasi untuk industri aeroangkasa dan ketenteraan.

Struktur dan konfigurasi elektronik

Titanium tulen dapat mengkristal dengan dua struktur: heksagon ringkas (hcp), yang disebut fasa α, dan kubik berpusat badan (bcc), yang disebut fasa β. Oleh itu, ia adalah logam dimorfik, yang mampu menjalani peralihan allotropik (atau fasa) antara struktur hcp dan bcc.

Fasa α adalah yang paling stabil pada suhu dan tekanan persekitaran, dengan atom Ti dikelilingi oleh dua belas tetangga. Apabila suhu dinaikkan menjadi 882 ° C, kristal heksagon berubah menjadi satu kubik yang kurang padat, yang selaras dengan getaran atom yang lebih tinggi yang dihasilkan oleh haba.

Apabila suhu meningkat, fasa α menentang rintangan haba yang lebih besar; iaitu haba spesifiknya juga meningkat, sehingga semakin banyak haba yang diperlukan untuk mencapai 882 ° C.

Bagaimana jika bukannya menaikkan suhu, tekanannya berlaku? Kemudian anda mendapat kristal bcc yang terdistorsi.

Pautan

Dalam kristal logam ini, elektron valensi dari orbital 3d dan 4s campur tangan dalam ikatan yang bergabung dengan atom Ti, mengikut konfigurasi elektronik:

3d ² 4s ²

Ia hanya mempunyai empat elektron untuk dikongsi dengan jirannya, menghasilkan jalur 3d hampir kosong, dan oleh itu titanium tidak sebegini konduktor elektrik atau haba yang baik seperti logam lain.

Aloi

Lebih penting daripada apa yang telah dikatakan mengenai struktur kristal titanium, adalah bahawa kedua-dua fasa, α dan β, dapat membentuk aloi mereka sendiri. Ini boleh terdiri daripada aloi α atau β tulen, atau campuran keduanya dalam bahagian yang berbeza (α + β).

Begitu juga, ukuran butiran kristal masing-masing mempengaruhi sifat akhir aloi titanium tersebut, serta komposisi jisim dan hubungan bahan tambahan (beberapa logam lain atau atom N, O, C atau H).

Bahan tambahan mempunyai pengaruh yang signifikan terhadap aloi titanium kerana dapat menstabilkan beberapa dari dua fasa tertentu. Contohnya: Al, O, Ga, Zr, Sn dan N adalah bahan tambahan yang menstabilkan fasa α (kristal hcp yang lebih padat); dan Mo, V, W, Cu, Mn, H, Fe, dan lain-lain adalah bahan tambahan yang menstabilkan fasa β (kristal bcc kurang padat).

Kajian semua aloi titanium ini, struktur, komposisi, sifat dan aplikasinya, adalah objek karya metalurgi yang bergantung pada kristalografi.

Nombor pengoksidaan

Menurut konfigurasi elektron, titanium memerlukan lapan elektron untuk mengisi orbit 3d sepenuhnya. Ini tidak dapat dicapai dalam mana-mana sebatiannya, dan paling banyak memperoleh hingga dua elektron; iaitu, ia dapat memperoleh nombor pengoksidaan negatif: -2 (3d ⁴ ) dan -1 (3d ³ ).

Sebabnya adalah kerana elektronegativiti titanium dan, di samping itu, ia adalah logam, jadi mempunyai kecenderungan yang lebih besar untuk mempunyai bilangan pengoksidaan positif; seperti +1 (3d ² 4s ¹ ), +2 (3d ² 4s ⁰ ), +3 (3d ¹ 4s ⁰ ) dan +4 (3d ⁰ 4s ⁰ ).

Perhatikan bagaimana elektron dari orbital 3d dan 4s pergi kerana kewujudan kation Ti ⁺ , Ti ²⁺ dan sebagainya dianggap .

Nombor pengoksidaan +4 (Ti ⁴⁺ ) adalah yang paling mewakili semua kerana sesuai dengan titanium dalam oksida: TiO ₂ (Ti ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

Hartanah

Penampilan fizikal

Logam perak kelabu.

Jisim molar

47.867 g / mol.

Takat lebur

1668 ° C. Titik lebur yang agak tinggi menjadikannya logam tahan api.

Takat didih

3287 ° C.

Suhu autoignition

1200 ° C untuk logam tulen, dan 250 ° C untuk serbuk yang dibahagi halus.

Kemuluran

Titanium adalah logam mulur jika kekurangan oksigen.

Ketumpatan

4.506 g / mL. Dan pada titik leburnya, 4.11 g / mL.

Panas pelakuran

14.15 kJ / mol.

Haba pengewapan

425 kJ / mol.

Kapasiti haba molar

25060 J / mol · K.

Elektronegativiti

1.54 pada skala Pauling.

Tenaga pengionan

Pertama: 658.8 kJ / mol.

Kedua: 1309.8 kJ / mol.

Ketiga: 2652.5 kJ / mol.

Mohs kekerasan

6.0.

Tatanama

Dari nombor pengoksidaan, +2, +3 dan +4 adalah yang paling biasa, kerana disebut dalam tatanama tradisional ketika menamakan sebatian titanium. Jika tidak, peraturan stok dan tatanama sistematik tetap sama.

Sebagai contoh, pertimbangkan TiO ₂ dan TiCl ₄ , dua sebatian titanium yang paling terkenal.

Telah dikatakan bahawa dalam TiO ₂ bilangan pengoksidaan titanium adalah +4 dan, oleh itu, menjadi yang terbesar (atau positif), namanya mesti diakhiri dengan akhiran -ico. Oleh itu, namanya adalah titanic oxide, menurut tatanama tradisional; titanium (IV) oksida, menurut nomenklatur stok; dan titanium dioksida, mengikut tatanama sistematik.

Dan untuk TiCl ₄ kami akan meneruskan secara lebih langsung:

Tatanama: nama

-Tradisional: titanic chloride

-Stok: titanium (IV) klorida

-Sistematik: titanium tetraklorida

Dalam bahasa Inggeris kompaun ini sering disebut sebagai 'Tickle'.

Setiap sebatian titanium bahkan dapat memiliki nama yang tepat di luar peraturan penamaan, dan akan bergantung pada jargon teknis bidang yang dimaksud.

Tempat mencari dan pengeluaran

Mineral Titaniferous

Rutile quartz, salah satu mineral dengan kandungan titanium tertinggi. Sumber: Didier Descouens

Titanium, walaupun merupakan logam ketujuh paling banyak di Bumi, dan yang kesembilan paling banyak terdapat di kerak bumi, tidak dijumpai di alam sebagai logam tulen tetapi digabungkan dengan unsur-unsur lain dalam oksida mineral; lebih dikenali sebagai mineral titaniferous.

Oleh itu, untuk mendapatkannya perlu menggunakan mineral ini sebagai bahan mentah. Sebahagian daripadanya adalah:

-Titanite atau sphene (CaTiSiO ₅ ), dengan kekotoran besi dan aluminium yang menjadikan kristal mereka menjadi hijau.

-Brookite ( Orthorhombic TiO ₂ ).

-Rutile, polimorf yang paling stabil TiO ₂ , diikuti oleh mineral anatase dan brookite.

-Ilmenite (FeTiO ₃ ).

-Perovskite (CaTiO ₃ )

-Leucoxene (campuran anatase, rutil dan perovskite yang heterogen).

Perhatikan bahawa terdapat beberapa mineral titaniferous yang disebutkan, walaupun ada yang lain. Walau bagaimanapun, tidak semuanya sama-sama berlimpah dan, juga, mereka dapat menimbulkan kekotoran yang sukar dikeluarkan dan yang membahayakan sifat-sifat titanium logam akhir.

Inilah sebabnya mengapa sphene dan perovskite sering digunakan untuk penghasilan titanium, kerana kandungan kalsium dan silikonnya sukar dikeluarkan dari campuran reaksi.

Dari semua mineral ini, rutil dan ilmenit adalah yang paling banyak digunakan secara komersial dan industri kerana kandungan TiO _{2 yang tinggi} ; iaitu, mereka kaya dengan titanium.

Proses Kroll

Memilih mana-mana mineral sebagai bahan mentah, TiO ₂ di dalamnya mesti dikurangkan. Untuk melakukan ini, mineral, bersama dengan arang batu, dipanaskan merah panas di dalam reaktor tempat tidur cecair pada suhu 1000 ° C. Di sana, TiO ₂ bertindak balas dengan gas klorin mengikut persamaan kimia berikut:

TiO ₂ (s) + C (s) + 2Cl ₂ (g) => TiCl ₄ (l) + CO ₂ (g)

TiCl ₄ adalah cairan tanpa warna yang tidak murni, kerana pada suhu itu dilarutkan bersama dengan klorida logam lain (besi, vanadium, magnesium, zirkonium dan silikon) yang berasal dari kekotoran yang terdapat dalam mineral. Oleh itu, TiCl ₄ kemudian disucikan dengan penyulingan dan pemendakan pecahan.

Setelah disucikan, TiCl ₄ , spesies yang lebih mudah dikurangkan, dituangkan ke dalam bekas keluli tahan karat di mana vakum digunakan untuk menghilangkan oksigen dan nitrogen, dan diisi dengan argon untuk memastikan suasana lengai yang tidak mempengaruhi titanium. dihasilkan. Magnesium ditambahkan dalam proses, yang bertindak balas pada 800 ° C mengikut persamaan kimia berikut:

TiCl ₄ (l) + 2Mg (l) => Ti (s) + 2MgCl ₂ (l)

Titanium mengendap sebagai pepejal spons, yang menjalani rawatan untuk membersihkannya dan memberikannya bentuk pepejal yang lebih baik, atau digunakan secara langsung untuk pembuatan mineral titanium.

Reaksi

Dengan udara

Titanium mempunyai ketahanan yang tinggi terhadap kakisan kerana lapisan TiO ₂ yang melindungi bahagian dalam logam dari pengoksidaan. Walau bagaimanapun, apabila suhu meningkat di atas 400 ° C, sekeping logam nipis mula terbakar sepenuhnya untuk membentuk campuran TiO ₂ dan TiN:

Ti (s) + O ₂ (g) => TiO ₂ (s)

2Ti + N ₂ (g) => TiN (s)

Kedua-dua gas, O ₂ dan N ₂ , secara logik berada di udara. Kedua-dua tindak balas ini berlaku dengan cepat setelah titanium dipanaskan menjadi merah panas. Dan jika ia dijumpai sebagai serbuk yang terbahagi halus, tindak balasnya lebih kuat, menjadikan titanium dalam keadaan pepejal ini sangat mudah terbakar.

Dengan asid dan basa

Lapisan TiO ₂ -TiN ini tidak hanya melindungi titanium dari kakisan, tetapi juga dari serangan oleh asid dan basa, jadi logam ini tidak mudah larut.

Untuk mencapai ini, asid pekat perlu digunakan dan direbus sehingga mendidih, mendapatkan larutan ungu yang dihasilkan dari kompleks titanium berair; sebagai contoh, ⁺³ .

Walau bagaimanapun, terdapat asid yang dapat melarutkannya tanpa banyak komplikasi: asid hidrofluorik:

2Ti + 12HF (aq) 2 ^3- (aq) + 3H ₂ (g) + 6H ⁺ (aq)

Dengan halogen

Titanium boleh bertindak balas secara langsung dengan halogen untuk membentuk halida masing-masing. Sebagai contoh, reaksi anda terhadap iodin adalah seperti berikut:

Ti (s) + 2I ₂ => TiI ₄ (s)

Begitu juga dengan fluorin, klorin dan bromin, di mana api yang kuat terbentuk.

Dengan oksidan kuat

Apabila titanium dibahagikan dengan halus, tidak hanya terdedah kepada pencucuhan, tetapi juga bertindak balas dengan kuat dengan agen pengoksidaan yang kuat pada sumber panas yang sedikit.

Sebahagian daripada reaksi ini digunakan untuk piroteknik, kerana percikan putih terang dihasilkan. Sebagai contoh, ia bertindak balas dengan amonium perklorat mengikut persamaan kimia:

2Ti (s) + 2NH ₄ ClO ₄ (s) => 2TiO ₂ (s) + N ₂ (g) + Cl ₂ (g) + 4H ₂ O (g)

Risiko

Titanium logam

Serbuk titanium adalah pepejal yang sangat mudah terbakar. Sumber: W. Oelen

Titanium logam dengan sendirinya tidak menimbulkan risiko bagi kesihatan mereka yang bekerja dengannya. Ia adalah pepejal yang tidak berbahaya; Kecuali, ia digiling sebagai serbuk zarah halus. Serbuk putih ini boleh berbahaya kerana mudah terbakar yang tinggi, yang disebutkan di bahagian reaksi.

Apabila titanium digiling, tindak balasnya dengan oksigen dan nitrogen lebih cepat dan lebih kuat, dan bahkan boleh terbakar dengan meletup. Itulah sebabnya ia merupakan risiko kebakaran yang teruk jika di tempat ia tersimpan api.

Semasa membakar, api hanya dapat dipadamkan dengan grafit atau natrium klorida; tidak pernah dengan air, sekurang-kurangnya untuk kes-kes ini.

Begitu juga, hubungan mereka dengan halogen harus dielakkan dengan segala cara; iaitu dengan beberapa kebocoran gas fluor atau klorin, atau berinteraksi dengan cecair bromin kemerahan atau kristal yodium yang tidak menentu. Sekiranya ini berlaku, titanium terbakar. Juga tidak boleh bersentuhan dengan agen pengoksidaan yang kuat: permanganat, klorat, perklorat, nitrat, dll.

Jika tidak, jongkong atau aloi tidak boleh mewakili lebih banyak risiko daripada pukulan fizikal, kerana ia bukan pengalir haba atau elektrik yang sangat baik dan menyenangkan untuk disentuh.

Nanopartikel

Sekiranya pepejal yang terbahagi halus itu mudah terbakar, ia mestilah lebih kuat daripada bahan nanopartikel titanium. Walau bagaimanapun, titik tengah subseksyen ini disebabkan oleh nanopartikel TiO ₂ , yang telah digunakan dalam aplikasi yang tidak terhitung jumlahnya di mana mereka mempunyai warna putih; seperti gula-gula dan gula-gula.

Walaupun penyerapan, penyebaran, perkumuhan atau toksisitas dalam badan tidak diketahui, mereka terbukti beracun dalam kajian pada tikus. Sebagai contoh, mereka menunjukkan bahawa ia menimbulkan emfisema dan kemerahan di paru-paru mereka, serta gangguan pernafasan lain dalam perkembangannya.

Dengan ekstrapolasi dari tikus kepada kita, dapat disimpulkan bahawa pernafasan TiO ₂ nanopartikel mempengaruhi paru-paru kita. Mereka juga boleh mengubah kawasan hipokampus otak. Selain itu, Agensi Antarabangsa untuk Penyelidikan Kanser tidak mengesampingkan kemungkinan karsinogen.

Permohonan

Pigmen dan bahan tambahan

Bercakap mengenai penggunaan titanium semestinya merujuk kepada penggunaan titanium dioksida sebatiannya. TiO ₂ sebenarnya merangkumi sekitar 95% dari semua aplikasi yang berkaitan dengan logam ini. Sebabnya: warnanya putih, tidak larut, dan juga tidak beracun (apatah lagi nanopartikel tulen).

Itulah sebabnya ia biasanya digunakan sebagai pigmen atau bahan tambahan dalam semua produk yang memerlukan warna putih; seperti ubat gigi, ubat-ubatan, gula-gula, kertas, permata, cat, plastik, dll.

Salutan

TiO ₂ juga dapat digunakan untuk membuat filem untuk melapisi permukaan apa pun, seperti kaca atau alat pembedahan.

Dengan menggunakan pelapis ini, air tidak dapat membasahi mereka dan mengalir di atasnya, seperti hujan di kaca depan kereta. Alat dengan pelapis ini dapat membunuh bakteria dengan menyerap sinaran UV.

Air kencing anjing atau permen karet tidak dapat diperbaiki pada aspal atau simen dengan tindakan TiO ₂ , yang akan memudahkan penyingkirannya.

Pelindung matahari

TiO2 adalah salah satu komponen pelindung matahari yang aktif. Sumber: Pixabay.

Dan akhirnya, berkenaan dengan TiO ₂ , ini adalah fotokatalis, mampu menghasilkan radikal organik yang, bagaimanapun, dinetralkan oleh filem silika atau alumina di pelindung matahari. Warna putihnya sudah jelas menunjukkan bahawa ia mesti mempunyai titanium oksida ini.

Industri aeroangkasa

Aloi titanium digunakan untuk membuat kapal terbang besar atau kapal cepat. Sumber: Pxhere.

Titanium adalah logam dengan kekuatan dan kekerasan yang besar berhubung dengan ketumpatan rendahnya. Ini menjadikannya pengganti keluli untuk semua aplikasi di mana kelajuan tinggi diperlukan, atau pesawat lebar sayap dirancang, seperti pesawat A380 pada gambar di atas.

Itulah sebabnya logam ini mempunyai banyak kegunaan dalam industri aeroangkasa, kerana tahan terhadap pengoksidaan, ia ringan, kuat dan paduannya dapat diperbaiki dengan bahan tambahan yang tepat.

Sukan

Bukan hanya dalam industri aeroangkasa, titanium dan aloi juga menjadi tumpuan utama, tetapi juga dalam industri sukan. Ini kerana banyak perkakas mereka harus ringan sehingga pemakai, pemain atau atlet mereka dapat mengatasinya tanpa merasa terlalu berat.

Beberapa item ini adalah: basikal, golf atau kayu hoki, topi keledar bola sepak, raket tenis atau badminton, pedang pagar, skate ais, ski, dan lain-lain.

Juga, walaupun pada tahap yang jauh lebih rendah kerana harganya yang tinggi, titanium dan aloinya telah digunakan dalam kereta mewah dan sukan.

Piroteknik

Titanium tanah boleh dicampur dengan, misalnya, KClO ₄ , dan berfungsi sebagai bunga api; sebenarnya, mereka yang membuatnya dalam pertunjukan piroteknik memang begitu.

Ubat

Titanium dan aloi adalah bahan logam yang unggul dalam aplikasi bioperubatan. Mereka biokompatibel, lengai, kuat, sukar dioksidasi, tidak beracun, dan menyatu dengan tulang dengan lancar.

Ini menjadikannya sangat berguna untuk implan ortopedik dan gigi, untuk sendi pinggul dan lutut tiruan, sebagai skru untuk memperbaiki patah tulang, untuk alat pacu jantung atau jantung tiruan.

Biologi

Peranan biologi titanium tidak dapat dipastikan, dan walaupun diketahui bahawa ia dapat terkumpul di beberapa tanaman dan memberi manfaat kepada pertumbuhan tanaman pertanian tertentu (seperti tomato), mekanisme di mana ia campur tangan tidak diketahui.

Ia dikatakan dapat mendorong pembentukan karbohidrat, enzim, dan klorofil. Mereka menduga bahawa ini disebabkan oleh tindak balas organisma tumbuhan untuk mempertahankan diri terhadap kepekatan rendah titanium yang terdapat dalam bio, kerana berbahaya bagi mereka. Namun, perkara itu masih dalam kegelapan.

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
2. Wikipedia. (2019). Titanium. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Kapas Simon. (2019). Titanium. Persatuan Kimia Diraja. Dipulihkan dari: chemistryworld.com
4. Davis Marauo. (2019). Apa itu titanium? Hartanah & kegunaan. Kaji. Dipulihkan dari: study.com
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (03 Julai 2019). Sifat Kimia & Fizikal Titanium. Dipulihkan dari: thinkco.com
6. KDH Bhadeshia. (sf). Metalurgi titanium dan aloi. Universiti Cambridge. Dipulihkan dari: phase-trans.msm.cam.ac.uk
7. Bilik Michelle. (7 Disember 2017). Bagaimana titanium membantu kehidupan. Dipulihkan dari: titaniumprocessingcenter.com
8. Clark J. (05 Jun 2019). Kimia titanium. LibreTexts Kimia. Dipulihkan dari: chem.libretexts.org
9. Venkatesh Vaidyanathan. (2019). Bagaimana Titanium Dibuat? Sains ABC. Dipulihkan dari: scienceabc.com
10. Kumpulan Edward Dr. (10 September 2013). Risiko Kesihatan Titanium. Pusat Penyembuhan Global. Dipulihkan dari: globalhealingcenter.com
11. Tlustoš, P. Cígler, M. Hrubý, S. Kužel, J. Száková & J. Balík. (2005). Peranan titanium dalam pengeluaran biojisim dan pengaruhnya terhadap kandungan unsur penting dalam tanaman yang tumbuh di ladang. ENVIRON TANAMAN TANAMAN., 51, (1): 19–25.
12. KYOCERA SGS. (2019). Sejarah Titanium. Dipulihkan dari: kyocera-sgstool.eu