The oksida plumbous , plumbum oksida (II) oksida atau plumbum, adalah sebatian kimia formula PbO. Ia terdapat dalam dua polimorf: litharge dan masicotite. Strukturnya digambarkan dalam gambar 1.
Kembali ke komposisi, litharge adalah produk timbal lebur teroksidasi yang telah diaduk atau atom untuk memasukkan udara, kemudian disejukkan dan digiling untuk membentuk serbuk kuning.
Rajah 1: struktur oksida plumbosa.
Nama masicotite digunakan untuk mineral asli dan untuk produk plumbum monoksida yang dihasilkan dengan memanaskan plumbum karbonat hingga 300ºC (Lead monoxide, 2016). Mineral ini ditunjukkan dalam rajah 2.
Gambar 2: polimorfik masicotite (kiri) dan litharge (kanan)
Masicotite mempunyai struktur ortorhombik sementara litharge mempunyai struktur kristal tetragonal. Plumbum (II) oksida mempunyai keupayaan untuk mengubah struktur apabila dipanaskan atau disejukkan. Struktur ini ditunjukkan dalam Rajah 3.
Rajah 3: struktur kristal orthorhombic masicotite (kiri) dan tetragonal litharge (kanan).
PbO dihasilkan dengan mengoksidakan plumbum logam. Logam dicairkan untuk membuat tablet plumbum, dan kemudian digiling antara 170 ~ 210 ° C dan melewati api untuk pengoksidaan pada suhu di atas 600 ℃. Produk oksida digiling untuk mendapatkan oksida plumbum siap (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
PbO dihasilkan secara besar-besaran sebagai perantaraan dalam penapisan bijih timah menjadi timbal logam. Mineral plumbum yang digunakan adalah galena (plumbum (II) sulfida). Pada suhu tinggi (1000 ° C) belerang diubah menjadi oksida dengan cara berikut:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Sifat fizikal dan kimia oksida plumbum
Plumbum monoksida dapat menunjukkan dua penampilan yang berbeza: sebagai serbuk kuning kering dengan struktur ortorhombik (masikotit) atau sebagai kristal kemerahan tetragonal (litharge). Kedua-dua cara tersebut digambarkan dalam gambar 4.
Gambar 4: penampilan PbO: masicotite (kiri) dan litharge (kanan).
Sebatian tersebut mempunyai berat molekul 223.20 g / mol dan ketumpatan 9.53 g / ml. Ia mempunyai titik lebur 888 ° C dan takat didih 1470 ° C (Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi, SF).
Sebatian ini sangat larut dalam air, hanya dapat melarutkan 0,0504 gram per liter pada suhu 25 ° C dalam bentuk masicotite dan 0,1065 gram seliter pada 25 ° C dalam bentuk litharge. Sebatian ini juga tidak larut dalam alkohol. Ia larut dalam asid asetik, mencairkan HNO3 dan alkali (Royal Society of Chemistry, 2015).
Sebatiannya adalah agen pengoksidaan atau pengurangan yang lemah, namun reaksi redoks masih boleh berlaku. Sebatian ini tidak bertindak balas terhadap air.
Plumbum oksida mengoksidakan aluminium karbida dengan pijar ketika dipanaskan. Campuran oksida plumbum dengan habuk aluminium (seperti logam lain: natrium, zirkonium) memberikan letupan yang ganas.
Kereaktifan dan bahaya
Plumbum monoksida adalah sebatian yang dikelaskan sebagai beracun. Bahan ini beracun untuk sistem saraf pusat dan mungkin bersifat karsinogenik pada manusia (Bahan Keselamatan Lembaran Data Plumbum, kuning, 2013).
Gejala keracunan awal adalah garis plumbum yang muncul di pinggir gusi dan kulit berubah menjadi kelabu. Sindrom neurasthenic juga akan timbul pada masa awal keracunan.
Keracunan serebelar dapat mengakibatkan kemurungan keracunan plumbum, mania keracunan plumbum, serta keracunan plumbum dan kepekaan terhadap kelumpuhan neuritis berganda.
Keracunan plumbum juga boleh menyebabkan anemia hipokromik dan gangguan endokrin dan metabolik. Keracunan plumbum juga dapat menghambat aktiviti enzim tertentu dalam sistem pencernaan dan menyebabkan gangguan pencernaan, sakit perut yang teruk, dan kerusakan hati. Ia juga boleh menyebabkan tekanan darah tinggi dan peningkatan kolesterol.
Sekiranya terdapat sakit perut yang teruk, beberapa langkah boleh diambil seperti, suntikan subkutan atropin dan ubat lain, perut panas, enema, mandi air panas dan sebagainya. Kepekatan maksimum yang dibenarkan di udara ialah 0.01 mg / m3 (Lead monoxide, 2016).
Sekiranya bersentuhan dengan mata atau kulit, ia mesti dicuci dengan banyak air. Sekiranya tersedut atau tertelan, mangsa harus dibawa ke tempat yang berventilasi. Muntah tidak boleh disebabkan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, ubat pernafasan dari mulut ke mulut harus diberikan.
Dalam semua kes, rawatan perubatan segera harus dicari. Plumbum monoksida adalah sebatian berbahaya bagi alam sekitar, pengumpulan bio bahan kimia ini boleh berlaku pada tumbuhan dan mamalia.
Sangat disarankan agar bahan ini tidak memasuki alam sekitar, oleh itu bahan tersebut mesti dikendalikan dan disimpan mengikut ketetapan yang telah ditetapkan (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan, 2015).
Permohonan
Plumbum monoksida telah digunakan sebagai pengering cat dan sebagai aliran api rendah dalam pembuatan seramik dan kaca. Kaca kristal plumbum digunakan dalam pembuatan peralatan makan berkualiti tinggi.
Dengan menggunakan plumbum monoksida sebagai fluks, adalah mungkin untuk memperoleh gelas dengan indeks bias tinggi dan, akibatnya, kecerahan yang diinginkan (Ensiklopedia British, 2016).
Konduktor seramik separa logam mempunyai kekonduksian tertinggi dari semua seramik kecuali yang superkonduktor. Plumbum oksida adalah contoh seramik separa logam jenis ini. Bahan-bahan ini mempunyai jalur tenaga elektron yang bertindih dan oleh itu konduktor elektronik yang sangat baik (Mason, 2008).
Plumbum oksida digunakan terutamanya dalam tiub elektron, tabung gambar, kaca optik, kaca plumbum sinar-X, dan getah tahan radiasi.
Ia digunakan sebagai reagen analitik, aliran silikat, tetapi juga untuk pemendapan asid amino
Plumbum oksida digunakan dalam pembuatan penstabil plastik PVC dan juga bahan mentah untuk garam plumbum yang lain. Ia juga digunakan dalam penapisan minyak dan untuk penentuan emas dan perak.
Ia juga digunakan sebagai pigmen kuning pada cat dan enamel. Masicotite digunakan sebagai pigmen oleh seniman dari abad ke-15 hingga ke-18.
Lapisan nipis plumbum monoksida digunakan untuk menghasilkan warna warni dalam tembaga dan gangsa. Litharge dicampurkan dengan gliserol untuk membuat simen tukang paip.
Rujukan
- Ensiklopedia Britannica. (2016, 10 Oktober). Kaca. Dipulihkan dari britannica: britannica.com.
- Kirk-Othmer. (Sembilan-belas sembilan puluh lima). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Edisi ke-4. Jilid 1. New York: John Wiley and Sons.
- Plumbum monoksida. (2016, 1 Mei). Dipulihkan dari cameo.mfa: cameo.mfa.org.
- Plumbum monoksida. (2016). Dipulihkan dari buku kimia: chemicalbook.com.
- Mason, HINGGA (2008, 12 Mac). Seramik konduktif. Dipulihkan dari britannica: britannica.com.
- Lembaran Data Keselamatan Bahan Plumbum oksida, kuning. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab: sciencelab.com.
- Pusat Maklumat Nasional Bioteknologi. (SF). Pangkalan Data Kompaun PubChem; CID = 14827. Dipulihkan dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan. (2015, 22 Julai). LEAD (II) Oksida. Dipulihkan dari cdc.gov: cdc.gov.
- Persatuan Kimia Diraja. (2015). Plumbum (II) oksida. Dipulihkan dari chemspider: chemspider.com.