APAKAH REVOLUSI KIMIA KETIGA? - PERBENDAHARAAN KATA BUDAYA - 2026

The revolusi ketiga kimia merujuk kepada kemajuan yang telah dibuat dalam bidang cabang sains pada abad kedua puluh, khususnya antara 1904 dan 1924. Sebahagian daripada ini adalah persempadanan konsep valens, sumbangan Lewis dalam mengenai konfigurasi atom, ikatan kovalen, asid dan basa, elektronegativiti dan ikatan hidrogen.

Dokumen paling representatif pada masa ini adalah monograf oleh Gilbert Newton Lewis, Tentang valensi dan struktur atom dan molekul (Valence dan Struktur Atom dan Molekul), yang diterbitkan pada tahun 1923.

Barbara askins

Ciri-ciri revolusi ketiga kimia

Mengenai keberanian dan struktur atom dan molekul, karya Gilbert N. Lewis, adalah sumber banyak idea semasa teori elektronik mengenai ikatan dan kereaktifan.

Itu adalah kerja utama revolusi kimia ketiga. Beberapa sumbangan dokumen yang paling relevan adalah:

1- Ikatan terbentuk melalui sepasang elektron bersama

"… ikatan kimia adalah, pada setiap masa dan dalam semua molekul, sepasang elektron yang dipegang bersama …" (Lewis, 1923; dipetik oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).

2- Kesinambungan ikatan dan polarisasi

“… Oleh kerana terdapat perbezaan besar antara zat polar dan non-polar, dapat ditunjukkan bagaimana molekul dapat berubah dari ujung kutub ke yang tidak polar, sesuai dengan kondisi lingkungan. Namun, ini tidak berlaku per saltum, tetapi berlaku melalui penggredan yang tidak dapat dilihat … ”(Lewis, 1923; dipetik oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).

3- Hubungan antara kekutuban ikatan dan elektronegativiti

"… Pasangan elektron yang membentuk ikatan dapat ditemukan di antara dua pusat atom dalam kedudukan sehingga tidak ada polarisasi elektrik, atau dapat lebih dekat ke salah satu pusat atom, memberikan atom itu muatan negatif dan, akibatnya, cas positif kepada atom yang lain… ”(Lewis, 1923; dipetik oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).

Dari ini, menunjukkan bahawa atom pusat umumnya paling elektropositif, sedangkan atom periferal adalah elektronegatif paling banyak.

4- Asid dan asas

"… definisi asid dan basa sebagai bahan yang kehilangan atau memperoleh ion hidrogen lebih umum daripada yang kita gunakan sebelumnya …" (Lewis, 1923; dipetik oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).

5- Definisi Lewis mengenai asid dan basa

“… Bahan asas adalah zat yang mempunyai sepasang elektron yang dapat digunakan untuk melengkapkan atom lain dan menstabilkannya (…). Zat asid adalah bahan yang boleh menggunakan pasangan elektron dari molekul lain untuk melengkapkan dan menstabilkan dirinya… ”(Lewis, 1923; dipetik oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).

6- Kepentingan ikatan hidrogen

“… Sepertinya saya bahawa penambahan yang paling penting dalam teori valensi saya terletak pada apa yang dikenali sebagai ikatan hidrogen (…) yang bermaksud bahawa atom hidrogen dapat terikat dengan dua pasang elektron dari dua atom yang berbeza , jadi ia berfungsi sebagai jambatan antara dua atom ini… ”(Lewis, 1923; dipetik oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).

7- Elektron valensi adalah elektron yang membenarkan ikatan kimia berlaku

Elektron valensi difahami sebagai elektron yang terdapat di cangkang atom terluar.

8- Peraturan oktet

Atom dengan dua atau lebih cengkerang elektron mempunyai kecenderungan untuk kehilangan, memperoleh, atau berkongsi elektron sehingga cengkerang terluarnya terdiri daripada lapan elektron valensi. Oleh itu, atom memperoleh kestabilannya.

Revolusi kimia yang lain

William B. Jensen (1995) menunjukkan bahawa sejarah kimia moden disusun dalam model yang terdiri daripada tiga revolusi, yang sesuai dengan tiga tahap wacana pekerja dalam bidang kimia masa kini. Tiga tahap ini adalah:

1- Tahap makroskopik atau tahap molar (bahan mudah, sebatian, larutan dan campuran heterogen).

2- Tahap atom - molekul (atom, ion dan molekul).

3- Tahap subatomik atau tahap elektrik (elektron dan inti).

Ketiga tahap ini sesuai dengan tiga revolusi berbeza dalam kimia:

1- Revolusi pertama dalam kimia berlaku antara 1770 dan 1790

Ini memungkinkan untuk menjelaskan konsep bahan dan sebatian sederhana, peranan haba dan pemuliharaan jisim dalam perubahan keadaan dan tindak balas kimia.

Sebilangan besarnya, revolusi pertama ini adalah hasil karya orang Perancis Antoine Lavoisier.

2- Revolusi kedua dalam kimia berlaku antara tahun 1855 dan 1875

Dalam tempoh ini, berat atom, formula komposisi molekul, konsep valensi dan hukum berkala telah ditentukan.

Dalam kes ini, revolusi dalam kimia disebabkan oleh kerja banyak saintis, termasuk Stanislao Cannizzaro dari Itali, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, antara lain.

3- Revolusi ketiga berlaku antara tahun 1904 dan 1924

Ini memberi jalan kepada teori elektronik moden ikatan kimia dan tindak balas. Revolusi ini adalah hasil interaksi antara ahli fizik dan ahli kimia.

Rujukan

1. Sifat Revolusi Kimia Ketiga. Penghormatan kepada «Valence dan Struktur Atom dan Molekul. Diakses pada 3 Mei 2017, dari che.uc.edu.
2. Revolusi Kimia. Diakses pada 3 Mei 2017, dari acs.org.
3. Kimia. Diakses pada 3 Mei 2017, dari clk12.org.
4. Kimia: Revolusi atau Asas? Diakses pada 3 Mei 2017, dari science.jrank.org.
5. Revolusi Kimia dalam Sejarah Kimia. Diakses pada 3 Mei 2017, dari jstor.org.
6. Revolusi Kimia. Diakses pada 3 Mei 2017, dari quizlet.com.
7. Revolusi Kimia. Diakses pada 3 Mei 2017, dari eoht.info.