- Struktur molekul
- Konfigurasi elektronik
- Tatanama
- Hartanah
- Berat molekul
- Sifat kimia
- Mendapatkan
- Hidroksida merkuri tulen
- Kekerapan dengan besi (III) hidroksida
- Permohonan
- Kajian terkini
- Risiko
- Rujukan
The merkuri hidroksida adalah sebatian bukan organik di mana merkuri logam (Hg) mempunyai nombor pengoksidaan 2+. Formula kimianya ialah Hg (OH) 2 . Walau bagaimanapun, spesies ini belum diperoleh dalam bentuk pepejal dalam keadaan normal.
Merkuri hidroksida atau hidroksida merkuri adalah perantaraan sementara jangka pendek dalam pembentukan HgO oksida merkuri dalam larutan alkali. Dari kajian yang dilakukan terhadap larutan HgO oksida merkuri, telah disimpulkan bahawa Hg (OH) 2 adalah asas yang lemah. Spesies lain yang menyertainya ialah HgOH + dan Hg 2+ .
Formula kimia merkuri (II) hidroksida. Pengarang: Marilú Stea.
Walaupun tidak dapat diendapkan dalam larutan berair, Hg (OH) 2 telah diperoleh dengan reaksi fotokimia merkuri dengan hidrogen dan oksigen pada suhu yang sangat rendah. Ia juga diperoleh dalam bentuk coprecipitate bersama dengan Fe (OH) 3 , di mana kehadiran ion halida mempengaruhi pH di mana terjadinya coprecipitation.
Oleh kerana ia tidak diperoleh dengan mudah secara murni di peringkat makmal, tidak mungkin mencari penggunaan untuk sebatian ini, atau untuk menentukan risiko penggunaannya. Namun, dapat disimpulkan bahawa ia menimbulkan risiko yang sama dengan sebatian merkuri yang lain.
Struktur molekul
Struktur hidroksida merkuri (II) Hg (OH) 2 didasarkan pada bahagian tengah linear yang dibentuk oleh atom merkuri dengan dua atom oksigen di sisi.
Atom hidrogen melekat pada struktur pusat ini, masing-masing di sebelah setiap oksigen, yang bebas berputar di sekitar setiap oksigen. Ini dapat ditunjukkan dengan cara sederhana seperti berikut:
Struktur teori hidroksida merkuri (II). Pengarang: Marilú Stea
Konfigurasi elektronik
Struktur elektronik merkuri logam Hg adalah seperti berikut:
5 d 10 6 s 2
di manakah konfigurasi elektron xenon gas mulia.
Semasa memerhatikan struktur elektronik tersebut, didapati bahawa keadaan pengoksidaan merkuri yang paling stabil adalah keadaan di mana 2 elektron dari lapisan 6 s hilang.
Dalam Hg (OH) 2 hidroksida merkuri , atom merkuri (Hg) berada dalam keadaan pengoksidaan 2+. Oleh itu, dalam Hg (OH) 2 , merkuri mempunyai konfigurasi elektronik berikut:
5 d 10
Tatanama
- Merkuri (II) hidroksida
- Hidroksida Mercurik
- Mercy dihydroxide
Hartanah
Berat molekul
236.62 g / mol
Sifat kimia
Menurut maklumat yang dikaji, kemungkinan Hg (OH) 2 adalah sebatian sementara dalam pembentukan HgO dalam medium berair alkali.
Penambahan ion hidroksil (OH - ) ke larutan berair ion merkuri Hg 2+ membawa kepada pemendapan pepejal kuning merkuri (II) oksida HgO, yang Hg (OH) 2 adalah agen lulus atau Sementara.
Merkuri (II) oksida. Leiem. Sumber: Wikipedia Commons.
Dalam larutan berair, Hg (OH) 2 adalah perantaraan jangka pendek, kerana dengan cepat melepaskan molekul air dan endapan HgO padat.
Meskipun tidak mungkin memendapkan hidroksida merkuri Hg (OH) 2 , oksida merkuri (II) HgO agak larut dalam air, membentuk larutan spesies yang disebut "hidroksida".
Spesies ini di dalam air yang disebut "hidroksida" adalah pangkalan yang lemah dan, walaupun kadang-kadang berperilaku sebagai amfoterik, secara umum Hg (OH) 2 lebih asas daripada berasid.
Apabila HgO dilarutkan dalam HClO 4, kajian menunjukkan adanya ion merkuri Hg 2+ , ion monohydroxymercuric HgOH +, dan hidroksida merkuri Hg (OH) 2 .
Keseimbangan yang berlaku dalam larutan berair adalah seperti berikut:
Hg 2+ + H 2 O ⇔ HgOH + + H +
HgOH + + H 2 O ⇔ Hg (OH) 2 + H +
Dalam larutan alkali NaOH spesies Hg (OH) 3 - terbentuk .
Mendapatkan
Hidroksida merkuri tulen
Mercury (II) hidroksida Hg (OH) 2 tidak dapat diperolehi dalam larutan berair, kerana apabila alkali ditambahkan ke larutan ion merkuri Hg 2+ , oksigen merkuri kuning HgO mendapan.
Walau bagaimanapun, pada tahun 2005 beberapa penyelidik berjaya mendapatkan hidroksida merkurik Hg (OH) 2 buat kali pertama pada tahun 2005 menggunakan lampu arka raksa, bermula daripada elemen merkuri Hg, hidrogen H 2 dan oksigen O 2 .
Lampu merkuri. D-Kuru. Sumber: Wikipedia Commons.
Reaksi adalah fotokimia dan dilakukan dengan adanya neon padat, argon atau deuterium pada suhu yang sangat rendah (sekitar 5 K = 5 darjah Kelvin). Bukti pembentukan sebatian diperoleh dengan spektrum penyerapan cahaya IR (inframerah).
Hg (OH) 2 yang disediakan dengan cara ini sangat stabil dalam keadaan pengalaman. Tindak balas fotokimia dipercayai berlanjutan melalui perantaraan O-Hg-O ke molekul HO-Hg-OH yang stabil.
Kekerapan dengan besi (III) hidroksida
Jika merkuri (II) sulfat HgSO 4 dan besi (III) sulfat Fe 2 (SO 4 ) 3 larut dalam larutan berasid, dan pH yang mula meningkat dengan menambah larutan natrium hidroksida NaOH, selepas beberapa ketika dari rehat suatu pepejal terbentuk yang disimpulkan sebagai suatu kopresipit dari Hg (OH) 2 dan Fe (OH) 3 .
Pembentukan Hg (OH) 2 telah didapati sebagai langkah kritikal dalam penyatuan ini dengan Fe (OH) 3 .
Pembentukan Hg (OH) 2 dalam endapan Fe (OH) 3 -Hg (OH) 2 sangat bergantung pada kehadiran ion seperti fluorida, klorida atau bromida, pada kepekatan spesifiknya dan pada pH larutan.
Sekiranya terdapat fluorida (F - ), pada pH lebih besar daripada 5, kopresipitasi Hg (OH) 2 dengan Fe (OH) 3 tidak terjejas. Tetapi pada pH 4, pembentukan kompleks antara Hg 2+ dan F - mengganggu pemendakan bersama Hg (OH) 2 .
Sekiranya terdapat klorida (Cl - ), pertambahan Hg (OH) 2 berlaku pada pH 7 atau lebih tinggi, iaitu lebih baik dalam medium alkali.
Apabila bromida (Br - ) hadir , peniruan Hg (OH) 2 berlaku pada pH yang lebih tinggi, iaitu pH di atas 8.5, atau lebih beralkali daripada dengan klorida.
Permohonan
Dari tinjauan sumber maklumat yang ada dapat disimpulkan bahawa merkuri (II) Hg (OH) 2 hidroksida , yang merupakan sebatian yang belum disiapkan pada tahap komersial, tidak mempunyai kegunaan yang diketahui.
Kajian terkini
Dengan menggunakan teknik simulasi komputasi pada tahun 2013, ciri-ciri struktur dan bertenaga yang berkaitan dengan penghidratan Hg (OH) 2 dalam keadaan gas telah dikaji .
Koordinasi logam-ligan dan tenaga pelarutan dihitung dan dibandingkan dengan tahap penghidratan Hg (OH) 2 yang berbeza-beza .
Antara lain, didapati bahawa keadaan pengoksidaan teoritis adalah 1+ dan bukannya 2+ yang dianggap biasanya ditetapkan untuk Hg (OH) 2 .
Risiko
Walaupun Hg (OH) 2 seperti itu belum diisolasi dalam kuantiti yang mencukupi dan oleh karena itu tidak digunakan secara komersial, risiko spesifiknya belum ditentukan, tetapi dapat disimpulkan bahawa ia mempunyai risiko yang sama dengan garam garam yang lain merkuri.
Ia boleh menjadi toksik kepada sistem saraf, sistem pencernaan, kulit, mata, sistem pernafasan dan buah pinggang.
Penyedutan, pengambilan atau sentuhan dengan kulit sebatian merkuri boleh menyebabkan kerosakan mulai dari kerengsaan mata dan kulit, insomnia, sakit kepala, gegaran, kerosakan pada saluran usus, kehilangan ingatan, hingga kegagalan buah pinggang, antara lain simptom lain.
Merkuri telah diiktiraf di peringkat antarabangsa sebagai bahan pencemar. Sebilangan besar sebatian merkuri yang bersentuhan dengan alam sekitar dimetilasi oleh bakteria yang terdapat di dalam tanah dan sedimen, membentuk metilmerkuri.
Metilmercury halida. Pengarang: dimuat naik oleh Pengguna: Rifleman 82. Sumber: Tidak diketahui. Sumber: Wikipedia Commons.
Kompaun ini bioakumulasi dalam organisma hidup, dari tanah ke tumbuh-tumbuhan dan dari sana ke haiwan. Di persekitaran perairan, pemindahannya lebih cepat, dari spesies yang sangat kecil ke yang besar dalam waktu yang singkat.
Methylmercury mempunyai kesan toksik bagi makhluk hidup dan khususnya bagi manusia, yang menelannya melalui rantai makanan.
Apabila dimakan dengan makanan, sangat berbahaya bagi anak kecil dan janin pada wanita hamil, kerana sebagai neurotoksin, ia dapat menyebabkan kerosakan pada otak dan sistem saraf dalam pembentukan dan pertumbuhan.
Rujukan
- Cotton, F. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia Anorganik Lanjutan. Edisi Keempat. John Wiley & Anak.
- Wang, Xuefeng dan Andrews, Lester (2005). Spektrum Inframerah Hg (OH) 2 di Neon Pepejal dan Argon. Kimia Anorganik, 2005, 44, 108-113. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
- Amaro-Estrada, JI, et al. (2013). Pemecahan Berair Hg (OH) 2 : Kajian Teori Fungsional Ketumpatan Energetik dan Dinamik bagi Hg (OH) 2 - (H 2 O) n (n = 1-24) Struktur. J. Phys. Chem. 2013, 117, 9069-9075. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
- Inoue, Yoshikazu dan Munemori, Makoto. (1979). Peniruan Merkuri (II) dengan Besi (III) Hidroksida. Sains & Teknologi Alam Sekitar. Jilid 13, Nombor 4, April 1979. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
- Chang, LW, et al. (2010). Toksikologi Sistem Saraf dan Tingkah Laku. Dalam Toksikologi Komprehensif. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
- Haney, Alan dan Lipsey, Richard L. (1973). Pengumpulan dan kesan metil merkuri hidroksida dalam rantai makanan terestrial dalam keadaan makmal. Persekitaran. Pencemaran. (5) (1973) hlm. 305-316. Dipulihkan dari sciencedirect.com.